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初中化学全知识点总结
分为上下册两个部分，可用于复习。
编辑于2020-08-15 10:26:42- 相似推荐
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初中化学
上册
第一单元 走进化学
化学，物理变化
化学变化
燃烧，，氧化还原，酸碱中和，置换反应，分解反应，复分解反应等
物理变化
研磨，溶解，同一物质三态之间的变化，还有核反应也是物理变化
化学是一门以实验为基础的科学
掌握内容
蜡烛分为外焰，内焰，焰心。其中外焰温度最高，用来加热各种容器，如试管，烧杯等，外焰最亮，内焰最暗
蜡烛刚熄灭产生的白烟，是未完全燃烧的碳颗粒
二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
收集气体方法
排水法：适用于不溶于水的气体，或者和空气相对摩尔质量差不多的气体，（空气性对摩尔质量为29）
例如：氢气，氮气，氧气等
排空气法，（缺点：收集的气体不是很纯）
向上排空气法：用于气体摩尔质量大于空气摩尔质量的气体
例如：二氧化硫，二氧化氮，二氧化碳等，它们都易溶于水和水发生反应，所以不宜用排水法收集
向下排空气法：用于气体摩尔质量小于于空气摩尔质量的气体
例如：氢气，氨气等，氨气及易溶于水，用于水的体积比是200：1，所以氨气不可以用排水收集
检验二氧化碳
将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
检验氧气
将带火星的小木条伸入集气瓶内，小木条复燃，则证明该气体是氧气
验满氧气
将带火星的小木条，放在瓶口处，小木条复燃，则证明，氧气已收集满
走进化学实验室
药品的取用（看课本）背过
量筒读数（量筒中有液体，你去读出它有多少体积）
仰视：结果偏小
俯视：结果偏大
量筒量取液体（量筒中没有液体，你要量取一定量的液体）
仰视：量多了
俯视：量少了
酒精灯，要用灯冒儿盖灭，不能用嘴吹，这样可能会爆炸，并且酒精灯中的酒精含量不少于1/4，不多于2/3
给物质加热，用酒精灯焰延加热，要正确用试管夹夹试管，看课本，给烧杯加热时要垫石棉网
有气体参与的反应实验前要检查装置气密性
看课本认识各种实验仪器，要知道他们是否能直接加热，还是需要垫石棉网
第二单元 空气
空气
空气组成
氮气 78%
氧气 21%
二氧化碳 0.03%
稀有气体0.94%
其他气体和杂质0.03%
涉及方程式
2Hg+O2=2HgO 氧化汞为红色粉末
4P+5O2=2P2O5 现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成大量白烟
氧气
硫在氧气中燃烧
S+O2=SO2
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种带有刺激性气味的气体
硫在空气中燃烧
S+O2=SO2
现象：发出淡蓝色火焰，放热，生成一种带有刺激性气味的气体
铁与氧气反应
在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4
现象:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
集气瓶内加水或铺一层沙子的原因：防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂
都是化合反应，特点：两种或两种以上物质反应生成另一种物质
与氧气（或者氧化剂）反应的化合反应也叫作氧化反应
制取氧气
高锰酸钾制氧气
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾是固体，一般所有的固体加热时，试管口要朝下，为了防止固体加热时，冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
试管口放一团棉花的作用：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
过氧化氢制氧气
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 二氧化锰作催化剂
过氧化氢在常温下分解很缓慢，加入催化剂后分解迅速，产生大量二氧化碳
氯酸钾制氧气
2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑
都用到了二氧化锰作为催化剂，催化剂参与反应，但是催化剂本身在反应前后质量不变，并且催化剂不是只能催化加速反应速率，有的催化剂也可以减慢反应速率，但没在说明的情况下，我们认为催化剂是加速反应速率的
分解反应 特点：由一种反应物生成两种或者两种以上其他物质
第三单元 物质构成
分子
记住稀有气体也是分子，稀有气体是单原子分子
原子的构成
原子核
质子，一个质子带一个正电
中子， 不带电
核外电子，一个电子带一个负电
相对原子质量
以碳十二（一种碳原子的同位素）的质量的1/12为标准，与其他原子质量做比，得到的数就是该原子的相对原子质量
元素
在化学反应中元素是守恒的，就是在化学方程式等号两边，元素的个数种类都是一样的
元素周期表：背过前20号元素
离子
一个原子或原子团，只要他不是电中性的，那么他带正电就叫阳离子，带负电就叫阴离子
离子形成的原因；为了是原子结构更稳定，原子要得或失电子达到2或者8电子的稳定结构，例如：钠，它的核外电子排布式 2 8 1结构，它最外层只有一个电子，不稳定，所以它要失去一个电子，变成2 8结构，所以他就变成了钠离子 Na+
第四单元 水
水的净化
过滤
仪器
玻璃仪器：玻璃棒，烧杯，漏斗
其他仪器：铁架台，滤纸
一贴
滤纸紧贴漏斗内壁，不残留气泡
二低
滤纸边缘略低于漏斗边缘。
液面低于滤纸边缘
三靠
倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上
玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处
漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁
活性炭
作用：可以滤去不溶性杂质，也可吸附一些可溶性杂质，除去臭味
原理：活性炭具有疏松多孔结构，有较大的表面积，可以容易吸附杂质
水
软水
不含或含有少量的可溶性钙镁化合物
与肥皂水很产生大量泡沫
硬水
含有较多的可溶性钙镁化合物
与肥皂水产生浮渣
水的蒸馏
实验室蒸馏
冷凝水下进上出
温度计的玻璃泡放在蒸馏烧瓶的支管口处
水的含量不少于1/3，不多于2/3
垫石棉网
放沸石或碎瓷片，目的，防止爆沸
简易蒸馏
长导管的作用：冷凝热的水蒸气，导气
水的组成
氢气燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
氢气在空气中安静燃烧发出蓝色火焰,放热。玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成,玻璃杯变热
可燃性气体燃烧之前都要验纯，为了防止爆炸
氢气验纯：用试管收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，靠近点燃的酒精灯火焰，松开大拇指，点燃氢气，若发出尖锐的爆鸣声，则气体不纯，若发出“噗”的一声，则气体较纯，可以点燃
水的电解
2H2O===2H2↑+O2↑(通电）
产生氢气和氧气的体积比为2:1
水中可以加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，增强导电性。因为纯水（蒸馏水）是不导电的，平常生活中的水能够导电是因为水中还有大量的矿物质，各种离子，这些离子导电
产生的气体
氧气
氢气
单质 有同种元素组成的纯净物，注：只要是同一种元素就可以，他们可以使同位素，只要他们的质子数相等就可以，中子数可以不等，例如 ：HD和H2一样都是氢气单质，D是H元素的一种同位素，名叫氘，D有一个质子和一个中子，而H只有一个质子没有中子，但它们都是同一种元素
化合价
口诀：一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
金属无负价，氧氟无正价，在化学中无法使氧氟变成正价，但可以用高能物理的方法，把氧原子和氟原子的电子轰掉，使氧氟带正电
单质中的元素化合价都为零，因为两种元素都一样，对电子的吸引力相同，所以不失电子，也不得电子，化合价为零
第五单元 化学方程式
三大守恒
质量守恒
元素守恒
电子守恒
化学方程式注意事项
方程式两边要用等号连接，要配平，如果是有机化学方程式就不可以写等号了，要用箭头连接，例如：酒精燃烧 C2H5OH+3O2 → 2CO2↑+3H2O 箭头上面要写点燃
涉及相关化学反应
镁燃烧
主要：2Mg+O2==2MgO
次要：2Mg+CO2====2MgO+C
现象:镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色粉末还有少量的黑色固体 黑色固体是碳，原因：次要反应
燃烧不一定需要氧气，镁就可以和氮气，二氧化碳 反应燃烧， 与氮气反应方程式 3Mg+N2==Mg3N2
铁和硫酸铜置换反应
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
铁溶解,有红色物质在铁钉上生成,溶液由蓝色变为浅绿色
氧化铜还原
CuO +H₂=Cu +H₂O(加热)
第六单元 碳和碳的氧化物
碳单质
分类
金刚石
天然最硬的物质
石墨
石墨很软，可以导电，制铅笔，做石墨电极，石墨电刷
C60
足球烯，60个C的碳单质
化学性质
与氧气反应
氧气充足
C+O2==CO2（点燃）
氧气不充足
2C+O2==2CO(点燃）
还原氧化铜
2CuO+C=2Cu+CO2↑（高温）
黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊
还原氧化铁
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑（高温）
二氧化碳转化一氧化碳
CO2+C==2CO（高温）
制取二氧化碳
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2CO3
碳酸不稳定分解成水和二氧化碳： H2CO3==H2O+CO2↑
总方程式：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
不可以用稀硫酸，以为碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，随着反应的进行，硫酸钙会沉淀在大理石表面，阻止反应进一步进行
制取二氧化碳也不用碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与盐酸反应太快，不便于实验操作和气体的收集
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳
性质
密度比空气大
不支持燃烧
能溶于水
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 H2O+CO2==H2CO3
二氧化碳与氢氧化钙反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
碳酸钙白色沉淀
固态二氧化碳叫做干冰
二氧化碳也是温室气体，甲烷，臭氧，氟氯代烷等也是温室气体
一氧化碳
性质
无色无味难溶于水，可以燃烧火焰呈蓝色有毒
2CO+O2==2CO2（点燃）
煤炉上方的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧，因为煤炉地下氧气不充足，C和氧气反应生成CO，CO在煤炉上部与氧气充分燃烧，产生蓝色火焰
一氧化碳也有还原性，可以还原CuO
CuO+CO==Cu+CO2（加热）
第七单元 燃料及其利用
燃烧和灭火
燃烧条件
可燃物
氧气
达到着火点
灭火原理
清除或隔离可燃物
隔绝氧气
使温度降到着火点以下
燃料的合理利用和开发
化石燃料
不可再生
煤和石油，天然气
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O
现象：甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，放热，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯,很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯,加入少量澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊。 说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳
对环境的影响
酸雨
煤燃烧产生二氧化硫SO2和二氧化氮NO2，这些气体溶于雨水，形成酸雨
雾霾
未完全燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等排放到空气中形成浮沉
新能源的利用开发
氢气
无毒，热值高，燃烧后只生成水，对环境无污染
实验室制氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
下册
第八单元 金属及金属材料
金属材料
金属特性
有金属光泽
导电
导热
延展性
导电性，导热性最强的
银
熔点最高的
钨
熔点最低的
汞
硬度最高的
铬
密度最大的
锇
密度最低的
锂
地壳中含量最高的
铝
人体中含量最高的金属元素
钙
目前世界年产量最高的
铁
合金
特点
硬度大
耐热好
抗腐蚀
熔点低
钢
含碳量0.03%~2%
生铁
含碳量2%~4.3%
不锈钢
铁、铬、镍
黄铜
铜、锌
也叫作假黄金
青铜
铜、锡
锰钢
铁、锰、碳
做钢轨，坦克
焊锡
锡、铅
熔点低。焊接金属
18K金
金银铜
钛合金
熔点高，密度小，可塑性好，易加工、抗腐蚀性好，与人体有较好的相容性
用于火箭，导弹航天飞机，人造骨头
淬火和回火
淬火
烧红的金属，立即放入水中
特点：硬度增强，耐磨性增强，塑性，韧性降低
回火
将淬火后的金属，烧制片刻，在空气中或炉灰中自然冷却
特点：可以恢复部分韧性
金属的化学性质
与氧气反应
铝与氧气反应
4Al+3O2==2Al2O3
铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化
铁与氧气反应
4Fe+3O2===2Fe2O3
铜与氧气反应
2Cu+O₂==2CuO
与稀盐酸，稀硫酸反应
镁和盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
反应最剧烈，快速产生大量气泡
锌和盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
反应比镁缓慢，也产生很多气泡
铁和盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应速率最慢，产生气泡很慢
置换反应 一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物
铜和盐酸反应
不反应，没有现象
金属活动顺序表
从强到弱 钾K 钙 Ga 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌An 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au
在金属活动顺序表中
金属位置越靠前，活动性越强
位于氢之前的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来
金属资源的利用很保护
矿石
赤铁矿
Fe2O3
磁铁矿
Fe3O4
铝土矿
Al2O3
铁的冶炼
Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2
高炉炼铁下到上的反应
C+O2==CO2（点燃）
CO2+C==2CO（高温）
Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2
第九单元 溶液
溶液的形成
溶液
特点
溶液是均一的
溶液是稳定的
子主题
由溶剂和溶质组成，溶质不一定是固体，溶质也可以是液体和气体，例如酒精溶液，HCl气体的水溶液是盐酸，酒精的溶质和溶剂都是液体，我们一般认为酒精溶液的溶剂是水，
判断溶质溶剂
溶液中有水，一般我们默认水是溶剂
溶液中含量多的是溶剂
常见溶剂
水
高锰酸钾溶，碘不溶
酒精
碘溶，高锰酸钾不溶
汽油
油脂溶，碘溶，高锰酸钾不溶
溶解时的吸热放热
吸热
例如硝酸铵，硝酸钾
放热
例如氢氧化钠，浓硫酸
不变
例如氯化钠
乳化现象
乳浊液
粒子肯定是不溶于水的
这种粒子（分子）集合而形成的小液滴，分散到水中，形成的混合物就叫做乳浊液
乳浊液不稳定，经过静置，小液滴们聚集在一起，溶液就分层了
植物油和水混合震荡就可以形成乳浊液
乳化
在植物油和水形成的乳浊液中，加入洗涤剂，洗涤剂可以使植物油分散成很小的液滴，而不聚集形成大液滴，从而油和水就不在分层，这种现象就叫做乳化。
乳化后的细小液滴可以顺水流动，所以加入洗涤剂后就可以洗干净油污了
溶液，乳浊液，悬浊液
溶液
粒子直径小于1nm
乳浊液
粒子直径大于100nm
乳浊液不稳定，静置后，溶液会分层
粉刷墙的乳胶漆的主要原料--乳胶是乳浊液
悬浊液
粒子直径大于100nm
悬浊液不稳定，静置后，固体小颗粒会沉淀
用X射线检查胃病，服用的钡餐就是悬浊液
溶解度
饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里加某种溶质，当溶质不在溶解，这时候形成的溶液叫饱和溶液（注：此饱和溶液是在该温度下的饱和溶液），如果在加溶质它还能继续溶解，那么这种溶液叫不饱和溶液，（也是这个温度下的不饱和溶液），如果该溶液已经是饱和溶液，你还往里面加溶质，那么该溶液就会变成过饱和溶液
热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现固体，硝酸钾以晶体形式析出，这一过程叫做结晶
获得晶体的方法
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化不大的物质，比如氯化钠，氯化钾等
冷却结晶
适用于溶解度随温度变化很大的物质，比如硝酸钠，硝酸钾等
溶解度
固体的溶解度表示为，在一定温度下，某固体物质在一百克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量 注意！！！,一定是在一定温度下，说某物质的溶解度才有意义。如果直接说某一物质在什么什么溶剂中的溶解度是多少多少，那这个选项一定是错的，必须是在某一温度下才可以
一般的固体物质在水中的溶解度都随温度的升高而增大，而氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度是随温度升高而下降
注意溶解度不是浓度，它们是两种概念，浓度的决定因素是你自己加了多少，而溶解度是在一个温度下的这个物质能在水中溶解多少质量，它是一个定值，溶解度的决定因素是这个溶质是什么，溶剂是什么，温度是什么，当这三个量确定下来的时候，溶解度就确定了。比如说，举个例子，假设在25℃下氯化钠NaCl的溶解度是20g，你现在往100g水中加了10g的NaCl，那么他的浓度就是10g/100ml，也就是0.1g/ml，但它的溶解度还是20g，总的来说溶解度就是你在这个温度下，你能融进去物质的最大值
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以影响气体溶解度的因素有温度和压强
溶液的浓度
有色溶液可根据颜色的深浅来判断浓度的大小
还有就是计算公式了，看书就好
一般的溶液浓度用质量分数表示，但也有用体积分数表示浓度的，例如75%的医用酒精就表示为，100体积的溶液中溶解了75体积的乙醇，这里的100体积指的是总体积，而不是水的体积
配置一定浓度的氯化钠溶液
实验用品
托盘天平
左物右码
称量氯化钠时要垫滤纸
烧杯
玻璃棒
药勺
量筒
平视读数
胶头滴管
氯化钠
蒸馏水
步骤
计算
称量
量取
溶解
玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶贴标签
浮动主题
浮动主题
ATTENTION PLEASE！！！
所有化学方程式注意等号上边该写点燃的写点燃，该写加热的写加热符号，该通电的写通电，该标气体符号的标气体符号，该标沉淀符号的，标沉淀符号，我这里因某些原因就不标注了，自己注意标。主要还是太麻烦