化学反应速率

高中化学选修4-第2章-化学反应速率。

化学反应速率

• 定义
  • 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示
  • 表达式
  • 单位
• mA+nB=pC+qD
  • 反应速率之比=化学计量数之比
  • 速率是正值，代表平均速率
  • 同一方程，速率不同，代表意义相同
  • 纯液体、固体不表示速率
• 影响因素
  • 有效碰撞理论模型
    • 单位体积活化分子数上升
      • 有效碰撞上升
        • 速率上升
  • 内因
    • 主要影响
    • 活化分子百分数
  • 外因
    • T、P、C、催化剂
      • 浓度c
        • 浓度上升，速率升高
        • 浓度下降，速率变慢
      • 压强P(气体)
        • 体积减小
          • 压强上升
            • 浓度上升
              • 速率变快
        • 恒定容量
          • 加入反应物
            • 压强变大
              • 速率上升
          • 冲入惰性气体
            • 压强变大
              • 速率不变
        • 恒定压强
          • 加入反应物
            • 速率不变
          • 冲入惰性气体
            • 浓度减小
              • 速率变慢
      • 温度T
        • 温度上升
          • 速率变快
        • 温度下降
          • 速率变慢
      • 催化剂
        • 有催化剂
          • 速率变快
        • 无催化剂
          • 速率较慢