化学反应与能量

高中化学必修二第二章化学反应与能量学习笔记思维导图。

将化学能转化为电能化学反应与能量化学键与化学反应中能量变化的关系反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量化学能与热能的相互转化放热反应:放出能量的化学反应吸热反应:吸收能量的化学反应化学能转化为电能化学反应的速率化学反应的限度化学反应条件的控制原电池发展中的化学电源定义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示可逆反应开始时意义化学反应与热能化学反应与电能化学反应的速率和限度制图软件:@MindMaster思维导图化学反应的实质:就化学键的断裂和新化学键的形成破坏旧化学键时,吸收能量形成新化学键时,放出能量任何化学反应都伴随着能量的变化化学反应放出能量化学反应吸收能量物质具有的能量越高越不稳定,化学键断裂时吸收的能量越少,形成该物质时放出的能量越少常见的放热反应 a.所有的燃烧反应 b.酸碱中和反应 c.大多数化合反应 d,铝热反应 e.金属或金属氧化物于水或酸的反应a.常见的吸热反应 a.大多数分解反应 b.某些以C,H2,CO为还原剂的氧化还原反应 c.某些晶体间的反应物质具有的能量越低越稳定,化学键断裂时吸收的能量越多,形成该物质时放出的能量越多吸热反应不一定需要加热有的放热反应需要加热才能进行反应本质:氧化还原反应(负极:氧化反应;正极:还原反应)组成原电池的条件1.能自发的发生氧化还原反应2.两个能导电的电极(一般为两种活泼性不同的金属,较活泼的为负极,不活泼的为正极;或金属与能导电的非金属做电极,金属为负极,非金属为正极)3.闭合回路4.电解质溶液原电池原理的应用1.加快氧化还原反应的速率2.比较金属的活泼性强弱3.用于金属的防护4.设计原电池干电池充电电池燃料电池铅蓄电池,锂离子电池氢氧燃料电池,镍镉电池,甲烷燃料电池计算公式即单位:△C/△t   单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)1.同一化学反应,用不同物质表示的反应速率其数值可能不同 2.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率 3.各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学反应速率之比 4.固体和纯液体,其浓度可视为常数,因此一般不用固体或纯液体表示反应速率影响化学反应速率的因素内因反应物本身的性质外因温度催化剂浓度(在溶液中进行或有气体参加固体反应物的表面积原电池压强,反应物的状态,超声波,电磁波,溶剂定义:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应反应物的浓度最大V(正)最大;生成物的浓度为零;V(逆)为0进行中反应物的浓度逐渐减小,V(正)逐渐减小;生成物的浓度逐渐增大,V(逆)逐渐增大反映一段时间后V(正)=V(逆),反应物的浓度和生成物的浓度均不再变化化学平衡状态的特征逆:可逆反应动:化学反应达到平衡状态时,反应并没停止,而是始终在进行,是一个动态平衡。定:一定条件下,可逆反应一旦达到平衡状态,平衡体系中各组分的含量保持一定且不变。 注意:是条件一定,如果条件改变,平衡改变等:化学平衡时,正反应速率等于逆反应速率变:化学平衡状态是有条件的、是暂时的、相对的,改变影响平衡的条件,原来的平衡即被破坏,平衡会发生移动,开始建立新的平衡。促进有利的化学反应抑制有害的化学反应锌锰电池化学反应速率的计算方法:三段式反应物转化率的计算:n(反)/n(总)
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    • 物质具有的能量越高越不稳定,化学键断裂时吸收的能量越少,形成该物质时放出的能量越少
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    • 1.同一化学反应,用不同物质表示的反应速率其数值可能不同 2.化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率 3.各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学反应速率之比 4.固体和纯液体,其浓度可视为常数,因此一般不用固体或纯液体表示反应速率
    • 化学反应速率的计算方法:三段式
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