高中化学选择性必修一化学反应的热反应

化学反应的热反应即系统发生化学变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。化学反应热通常有恒容反应热和恒压反应热两种。让我们跟着思维导图一起来学习吧！

化学反应的热反应

• 体系与环境
  • 体系
    • 反应物及发生的反应
  • 环境
    • 与体系相互影响的其他部分
• 反应热
  • 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热
  • 化学反应的分类
    • 从反应热的角度
      • 宏观现象
        • 放热反应
          • 体系向环境释放能量，体系的温度升高（能量降低）
        • 吸热反应
          • 体系从环境吸收能量，体系的温度降低（能量升高）
        • 断键吸热，成键放热
    • 从成断键的角度
      • 微观解释
        • 放热反应
          • 断键吸收的能量小于成键放出的能量
        • 吸热反应
          • 断键吸收的能量大于成键放出的能量
• 焓变
  • 作用
    • 为了描述等呀条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓
  • 符号
  • 单位
    • KJ/moL
  • 图像
    • 放热反应
    • 吸热反应
  • 计算
    • 步骤
      • 1. 列方程式
      • 2. 判断并标出化学键
      • 3. 代入数据计算
• 热化学方程式
  • 定义
    • 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
  • 特点
    • 只表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化
  • 注意
    • 1. 要标明反映的温度和压强（20℃101kPa可以不标）
    • 2. 标明物质的状态
      • l
        • 液态
      • g
        • 气态
      • s
        • 固态
      • aq
        • 溶液
    • 3. 热化学方程式可以用分数
    • 4. △H与方程式要一一对应
• 燃烧热
  • 定义
    • 在101kPa下，1mol物质完全燃烧生成制定产物时所释放出的能量
  • 单位
    • KJ/mol
  • 注意
    • 生成指定产物
    • 1mol纯物质
      • 燃烧热的热化学方程式可燃物必须是1mol
• 反应热的计算
  • 盖斯定律
    • 一个化学反应，不管是一步完成的，还是多步完成的，其反应热是相同的。
      • 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关
  • 常规计算步骤
    • 1. 先写出目标反应
    • 2. 利用已知反应推到目标反应（方程式相加减）
    • 3. 根据推导过程计算△H的值