认识化学学科

一图带你走进化学学科，带你了解研究物质性质的看法和程序。

认 识 化 学 学 科

• 研 究 物 质 性 质 的 方 法 和 程 序
  • Na
    • 金属钠
      • 物理性质
        • 银白色
        • 固态
        • 相对柔软
        • ρ煤＜ρ钠＜ρ水
        • 熔点较低
      • 化学性质
        • 与H₂O（滴有酚酞）反应
          • 实验现象
            • 浮熔游响红
          • 结论
            • 浮:ρNa＜ρ水
            • 熔:反应放热，Na熔点较低
            • 游:反应放出气体
            • 响:气体是可燃气体
            • 红:生成物呈碱性
          • 化学方程式
            • 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
        • 与O₂反应
          • 4Na+O₂=2Na₂O（白色）
          • 2Na+O₂≜Na₂O₂（淡黄色）
        • 与Cl₂反应
          • 2Na+Cl₂=点燃=2NaCl(白烟)
        • Na与CuSO₄反应
          • 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(先) 2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(后) 2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑(总)
          • ☆钠先与H₂O反应 与HCl，稀H₂SO₄直接反应
      • 关于Na的氧化物
        • Na₂O(白色)
          • 反应
            • H₂O
              • Na₂O+H₂O=2NaOH
            • CO₂
              • Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
            • HCI
              • Na₂O+2HCI=2NaCl+H₂O
          • 用途
            • 制取Na₂CO₃(治疗胃酸，制作糕点)
        • Na₂O₂(淡黄色)
          • 反应
            • H₂O
              • 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
            • CO₂
              • 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
            • HCI
              • 2Na₂O₂+4HCI=4NaCI+2H₂O+O₂↑
          • 用途
            • 强氧化剂，漂白剂，供氧剂
      • 注意事项
        • Na着火
          • 必须用干燥的泥沙盖灭
        • 储存
          • 保存在煤油(少量)或蜡油(大量)中
            • 不能保存在四氯化碳中:ρ四氯化碳＞ρNa
            • 不能保存在汽油:汽油易挥发
          • ☆若将Na放在煤油和水的混合物中，Na会重复上下
  • Cl₂
    • 物理性质
      • 黄绿色
      • 刺激性气味
      • ρ＞ρ空
      • 能溶于水
      • 有毒
    • 化学性质
      • 与金属反应
        • 2Na+Cl₂=点燃=2NaCl（白烟）
        • 2Fe+3Cl₂=点燃=2FeCl₃（棕红色烟，加水得黄色溶液）
        • Cu+Cl₂=点燃=CuCl₂（棕黄色烟，得到蓝色液体）
      • 与非金属反应
        • H₂+Cl₂=点燃=2HCl（苍白色火焰，产生白雾)
        • Cl₂+H₂O==(⇔)HCl+HClO(次氯酸：漂白(氧化性强)消毒；酸性比碳酸弱；见光易分解)
        • 总反应：Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H₂O (制作84消毒液) (作Cl₂的尾气处理装置)
      • 含氯化合物的漂白与消毒作用
        • 次氯酸
        • 次氯酸盐(Ca(OH)₂)：2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O 石灰乳 干燥剂
          • 生效：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO H₂CO₃(强酸制弱酸)
          • 2HCIO=光=2HCl+O₂↑
          • 失效
        • 二氧化氯
      • ①变价金属与Cl₂反应生成高价氯化物 ②H₂与Cl₂在强光照射下会发生爆炸生成HCl(工业制HCl)