化学选修四化学反应速率与化学平衡

高中化学预习复习看过来！下图为化学选修四《化学反应速率与化学平衡》思维导图笔记，包括化学反应速率和化学平衡两大方面，清晰地梳理出了其定义、影响因素、判断依据等内容。

化学反应速率与化学平衡

• 化学反应速率
  • 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 
  • 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(注意，固体与纯液体浓度一般视为1，故一般不用来表示反应速率
  • 影响因素
    • 反应物浓度：浓度越大，反应速率越大
    • 压强：一般建立在改变容积的基础上，使浓度改变，压强越大，反应速率越大
    • 催化剂：一般为正催化剂，不同催化剂效果不一样，加快反应速率
    • 温度：温度越高，反应速率越大
    • 注意，以上均为条件因素，决定因素为反应物本身
• 化学平衡
  • 定义：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“动态平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态
  • 判断依据:变量不变
    • 温度
    • 压强
    • 浓度
    • 密度
    • 颜色等
  • 影响因素：
    • 用勒夏特列原理理解：把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动
  • 化学平衡常数
    • 定义：定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值
    • 化学平衡常数只与温度T有关
    • 固体与纯液体一般用1代入
  • 反应进行方向
    • 熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S（一种物质气体时S最大，固体时最小）
    • 自由能：G=ΔH-TΔS，当G小于零为自发反应，等于零时达到平衡
    • 另：根据自己观察，把ΔH与ΔS分别作为一个平面直角坐标系的横坐标与纵坐标，可根据象限判断自发与否。第一象限高温下自发，第三象限低温下自发，第二象限一定不自发，第四象限一定自发。我的口诀是：一高三低，二是四否