氧化还原反应与电极电势

简单的氧化还原反应与电极电势思维导图，氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应

• 本质
  • 元素原子的氧化值发生变化的化学反应
    • 氧化反应
    • 还原反应
• 原电池
  • 负极（氧化反应）
  • 正极（还原反应）
• 注意，浓度是指所有参与反应的浓度
• 计算
  • 标准电极电位
    • 氢气分压100kpa氢离子浓度为1mol/l此时认定氢电极电位为0
  • 电极电势
    • • E=φ(待测)-φ（已知）
        • 右侧图片来源
    • 若已知电极电位
      • E=φ(正极)-φ（负极）
      • 结论
        • 若E>0反应正向自发
        • lgk=nE/005916（标准状况）
          • 平衡常数与电池标准电动势有关与浓度无关
        • 当=2E>0.2v或n=1E>0.4v认为反应完全
  • 重要计算公式：能斯特方程
• 电池符号
• 半反应左边为氧化剂，右边为还原剂
• 电对
  • 同种元素的不同氧化值
    • 氧化值高为氧化性
    • 氧化值低为还原型
• 化合价没有分数，氧化值有分数
• 氧化值概念
  • 类似化合价
  • 表观荷电数（类似化合价）