水的电离和溶液的酸碱性1

人教版高中化学选修4第三章，用于新授课或复习课，均可。知识点系统且全面，有需要的赶紧收藏下来吧！

水的电离 和溶液的 酸碱性1

• 水的 电离
  • 电离方程式
  • 影响水电 离的因素
    • 越热越电离
    • 外加酸或碱
      • 抑制水电离
    • 外加能水解的盐
      • 水解促进水的电离
  • Kw
    • 表达式
      • Kw=
    • 影响 因素
      • 只受温度影响
        • T越高，Kw越大
      • 室温下，其值为
    • 适用于纯水和稀的电解质水溶液
• 溶液的 酸碱性
  • 取决于 的相对大小
    • 适用于任何条件
  • 常温时，可用pH=7为标准
• 溶液 的pH
  • 表达式
    • pH=-lgc(H+)
      • 注意理解p值与浓度的关系
  • pH的计算 与判断
    • 单一溶液
      • 强酸：c(酸)-c(H+)-pH
      • 强碱:c(碱)-c(OH-)-pOH-pH
    • 强酸与强酸混合
      • pH相差<2时
      • pH相差>或=2时
    • 强碱与强碱混合
      • pH相差<2时
      • pH相差>或=2时
    • 强酸与 强碱混合
      • 先判断溶液的酸碱性
      • pH之和等于14的酸碱等体积 混合，谁弱谁过量显谁性
      • 浓度相等的HCl与NaOH等体积混合
      • 浓度相等的HAc与NaOH等体积混合
    • 溶液的稀释
      • 强弱电解 质的区别
        • 等浓度的 稀释图像对比
        • 等pH的稀释 图像对比
      • 无限稀释
      • 方法：作图理解，归纳记忆
  • 测定 方法
    • pH试纸
      • 使用方法
        • 注意：切勿润湿
        • 若润湿
          • 测碱液
          • 测酸液
      • 得整数
    • pH计
      • 更精确