氧气

氧气是一种氧化剂，能与多种元素直接化合，具有强烈的氧化性。包含氧气的性质、氧气的制取等。

氧气

• 氧气的性质
  • 物理性质
    • 1、通常情况下，无色无味气体，密度大于空气 2、气体密度大小的比较：比较式量 3、空气的平均式量：29；氧气式量：32（密度大于空气）
  • 化学性质
    • （1）硫燃烧： 硫+氧气—点燃—二氧化硫S+O2—点燃—SO2 现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 （2）木炭燃烧 碳+氧气—点燃—二氧化碳C+O2—点燃—CO2 现象：空气中：发红光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气中：发白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （3）铁在氧气中的燃烧 铁+氧气—点燃—四氧化三铁F e+O2—点燃—F e3O4 现象：在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、放热、生成一种黑色固体
  • 化合反应&氧化反应
    • 1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反（特点：多变一） 2）氧化反应：物质与氧发生的反（氧元素—氧气、氧化物等）
• 氧气的制取
  • 工业制法：分离液态空气法（物理变化：根据液氧和液氮沸点不同）
  • 实验室制法
    • 氯酸钾制氧气 二氧化锰 MnO2 （1）氯酸钾——加热——氯化钾+氧气 KCIO3 ——△——KCl+O2 （2）装置：固固加热型 （3）收集氧气的方法（取决于气体的密度和溶解性）：向上排空气和排水法 （4）验满：向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，复燃则满；排水法：有气泡从瓶口向外冒 （5）检验是否为氧气：将带火星的木条伸入瓶中，复燃则是氧气 （6）操作顺序：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）
      • 收集方法： 向上排空气法：密度大于空气的气体 向下排空气法：密度小于空气的气体 排水法：难溶于水的气体
    • 过氧化氢制氧气 （1）过氧化氢—二氧化锰—水+氧气 H2O2—MnO2—H2O+O2 （2）装置：固液不加热型 （3）长颈漏斗和分液漏斗的作用：随时添加液体；长颈漏斗：下端管口伸入液面以下（液封）—防止气体从长颈漏斗逸出；分液漏斗的优点：可以控制液体的流速，得到平稳的气流 （4）操作顺序：连接仪器，检查装置气密性，装药品（先放固体在加液体），收集气体
    • 催化剂 1）催化剂：在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质 2）验证二氧化锰是过氧化氢制氧气反应的催化剂：1、证明二氧化锰能加快反应速率—对比实验 2、证明反应前后二氧化锰的质量不变—从混合物中分离（过滤、洗涤、烘干）出来后称量 3、证明反应前后二氧化锰的化学性质不变—再做对比实验 3）验证二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂：1、证明能加快反应速率 2、证明反应前后二氧化锰的化学性质不变化 3、证明反应前后氧化锰的质量不（二氧化锰从混合物中分离）
    • 如何从反应后的混合物中分离二氧化锰：1、溶解、过滤、洗涤、烘干—得到二氧化锰2、溶解、过滤、蒸发—得到氯化钾
    • 选择发生装置的依据（固固加热型、固液不加热型）：反应物的状态和反应条件 选择收集装置的依据（向上排空气法、向下排空气法、排水法）：气体的密度和溶解
    • 分解反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应 多功能瓶：1、收集气体：向上排空气法：长管进气，短管出空气；向下排空气法：短管进气，长管出空气；排水法：短管进气，长管出水 2、检验气体（长管进气，短管出气）例：检验氧气中是否含有二氧化碳—澄清石灰水