选择性必修一专题导图（热化学）

这是一篇关于选择性必修一专题导图（热化学）的思维导图，主要内容包括：盖斯定律，燃烧热、中和热，反应热。

选择性必修一专题导图（热化学）

反应热

反应热

概念：化学反应过程中放出或吸收的能量。反应热用（ΔH）表示，单位KJ/mol。

化学反应实质 断键吸收能量，成键放出能量

在化学反应中，用E反 表示反应物的能量，用E生表示生成物的能量

若E反＞E生，则为放热反应；ΔH“-”或ΔH＜0

若E反＜E生，则为吸热反应；ΔH为“+”或ΔH＞0

常见的放热反应：1、金属或金属氧化物与水或酸反应 2、可燃物的燃烧以及缓慢氧化反应（金属的锈蚀） 3、酸碱中和反应 4、铝热反应（见右图）5、大多数化合反应。

三个不一定：1、需要加热的反应不一定是吸热反应 2、放热反应常温下不一定会发生（如铝热反应）3、吸热反应不一定需要加热，如（见右图）

吸热反应和放热反应都是化学反应，如NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发都是吸热过程，但不是吸热反应

反应热的计算

E1、E2为键能/活化能，口诀：生能反键（反键也适用于活化能）

1、从宏观角度分析：ΔH=H1生成物的总能量-H2反应物的总能量 2、从微观角度分析：ΔH=E1反应物的键能总和-E2生成物的键能总和 3、活化能角度分析：ΔH=E1正反应活化能-E2逆反应活化能

键能越小，越不稳定，能量越高，越不稳定，焓越高；键能越大，越稳定，能量越低，焓越低（如金刚石ΔH1与石墨ΔH2与氧气完全反应 ΔH1＜ΔH2＜0）

燃烧热、中和热

燃烧热

概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热,单位：KJ/mol（如C的燃烧热为-398KJ/mol） 稳定氧化物：如右图，表示燃烧热的化学方程式可燃物的化学计量数为1（书写热化学、燃烧热方程式要标明状态）

中和热

概念：稀溶液中酸跟碱反应生成1mol水时的反应热 单位：KJ/mol 表示中和热的化学方程式：水的化学计量数为1 表示强酸与强碱的稀溶液（不生产沉淀或其他气体）的中和热为-57.3KJ/mol

注意：中和反应是强酸强碱的稀溶液生成1mol水放出的热量为57.3KJ，弱酸弱碱电离吸热，生成1mol水时放出的热量小于57.3KJ。浓硫酸稀释时放热，生成1mol水时放出的热量大于57.3KJ。对于中和反应的反应热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“-”，但其焓变为负值（可燃物的物质的量必须为1）

中和反应的测定：如图装置（该装置的搅拌器必须为环形玻璃搅拌棒，不能使用金属）其测量关键是为防止热量损失：1、在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（起保温作用）使大烧杯与小烧杯杯口相平。用泡沫塑料作为盖板 2、用环形玻璃搅拌棒混合两溶液，还能减少金属仪器对热量的散失 3、操作必须保证溶液迅速全部倒入小烧杯中，然后盖上盖板，以免热量损失 4、保证酸碱完全中和，如使用等体积的0.55mol/LNaOH(aq)与0.50mol/L的稀盐酸（保证完全中和）

计算公式

ΔH=Q/n(水) n（水）表示生成水的物质的量 Q=cmΔt/1000 Q为中和反应放出的热量，单位为KJ m为反应物混合溶液的质量m=（V液*ρ酸+V碱*ρ碱）稀溶液的密度近似为1g/mL c为反应混合液的比热容，稀溶液的比热容近似为水的比热容，即4.18J/g/K Δt为反应前后溶液温度的差值，Δt=t反应后最高温度-t反应前后平均温度 当酸碱的质量相等时，则t反应前平均温度=（t碱+t酸）/2

实验误差：1、保温措施不严密，导致热量散失，使中和热偏小 2、使用弱酸弱碱，导致电离吸热，导致中和热偏小 3、使用浓强酸、浓强碱，导致溶于水放热，使中和热偏大 4、使用同一支量筒量取溶液：使残留在量筒的试剂反应，导致中和热偏小 5、读数误差

注意：比较反应热（ΔH）的大小时需带”±“ 对放入热的反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大

相关方法 法一：不管是放热反应还是吸热反应，用生成物能量减反应物能量，差值越大反应热越大，差值越小反应热越小；生成物有固体或液体就有放热过程

盖斯定律

概念：一个化学反应，不管是一步还是分几步完成的，其反应热是相同的；化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

反应热=生成物的生成焓-反应物的生成焓（见拓展图1）

反应热=反应物的键能-生成物的键能（见拓展图2）

反应热=生成物的燃烧热-反应物的燃烧热【注意乘上相应的系数】（见拓展图3）

盖斯定律解题方法：关键：目标方程式的“四则运算” 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）逐一消去“过渡物质”

经验规则：1、同为反应物或同为生成物的物质相加，不在同一侧的物质相减 2、目标方程式是系数的多少倍，就乘以相同的系数，ΔH也乘以相同的系数 3、写好后检查是否引入了新物质 4、所要消去的物质只能使用一次，不能二次相加或相减（要消去的物质必须满足只存在于一个参考方程式，不能重复）

常规计算方法（碱拓展图4）