高中化学 新人教版 必修一 元素周期表规律与应用知识梳理

这是一篇关于元素周期表规律与应用知识梳理的思维导图，主要内容包括：四、其他规律，三、金属性、非金属性变化规律，二、化合价规律，一、半径规律。

元素周期表规律与应用知识梳理

• 一、半径规律
  • （一）影响因素
    • 电子层数相同时，核电荷数影响半径
      • 核电荷数越大，对电子的吸引力越强，电子云收缩，原子半径减小
    • 最外层电子数相同时，电子层数影响半径
      • 电子层数越多，电子云距离核越远，原子半径增大
  • （二）规律口诀
    • 先看电子层数，同层再看核电荷数，序小径大
      • 指导如何比较不同元素的原子半径大小
  • （三）例题应用
    • 原子半径比较，如锂、钠、钾、铷半径判断
      • 从锂到铷，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
    • 原子半径范围推测，如P原子半径
      • P属于第三周期，其原子半径小于同周期的S和Cl
• 二、化合价规律
  • （一）主族关系
    • 主族序数与化合价关系，O、F无正价，金属无负价
      • 主族元素的化合价与其主族序数相关，氧和氟通常不显示正化合价，金属元素一般不显示负化合价
• 三、金属性、非金属性变化规律
  • （一）元素性质比较
    • 原子半径、金属性、酸性、稳定性等比较
      • 原子半径越大，金属性越强，非金属性越弱，反之亦然
      • 如原子半径Na与Cl、金属性Mg与Al比较
        • Na的原子半径大于Cl，金属性强于Cl；Mg的金属性强于Al
  • （二）化合物性质比较
    • 氢化物稳定性、还原性等比较
      • 金属性越强的元素形成的氢化物越稳定，还原性越强
      • 如稳定性HBr与HCl、还原性HF与HCl比较
        • HBr的稳定性低于HCl，因为Br的非金属性比Cl弱；HF的还原性比HCl弱，因为F的非金属性比Cl强
  • （三）规律应用
    • 解释化学反应，如Cl2与淀粉KI溶液反应
      • 氯气的非金属性强于碘，能够将碘化钾中的碘置换出来，生成碘和氯化钾
    • 比较物质性质，如HClO4}、H3PO4、H2SO4酸性比较
      • 根据元素的非金属性，可以推断出HClO4的酸性最强，其次是H2SO4，H3PO4的酸性最弱
• 四、其他规律
  • （一）同周期元素性质变化规律
    • 同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强
      • 同周期元素的核电荷数相同，但电子层数相同，电子云收缩导致金属性减弱，非金属性增强
  • （二）同主族元素性质变化规律
    • 同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱
      • 同主族元素电子层数逐渐增多，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱
  • （三）氧化还原反应规律
    • 氧化还原反应中元素的氧化态变化
      • 氧化还原反应中，元素的氧化态变化遵循一定的规律，如金属元素倾向于失去电子，非金属元素倾向于获得电子
  • （四）稀有气体的化学惰性
    • 稀有气体的电子构型与化学惰性
      • 稀有气体具有完整的电子壳层，不易与其他元素发生化学反应，表现出化学惰性