化学反应速率和化学平衡

高中化学化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡

• 基础知识
  • 定义:表示化学反应进行快慢的物理量
  • 表示方法:用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，即v＝△c/△t
  • 单位:mol/L/s或mol/L/min
  • 意义:表示某一段时间内的平均速率（非瞬时速率）
  • 注意:1.化学反应速率是指一段时间内的平均速率 2.在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质 的浓度 3.用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能 不同，但表达的意义都相同
• 影响化学反应速率的因素
  • 内因:反应物本身性质
  • 外因
    • 浓度:增大反应物浓度，化学反应速率加快，减小反应物浓度 化学反应速率减慢
    • 温度:升高温度，可以加快反应速率
    • 压强:对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强可以加快反应速率 对于气体反应体系有不同情况，不一定发生改变
    • 催化剂:对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率
    • 其他因素:接触面积，放射性，超声波等
  • 化学反应速率图像及其应用
    • 物质的量（或浓度）_时间图像:此类图像各曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中计量数关系
    • 速率_时间图像
    • 速率_温度（压强）图像
• 化学平衡
  • 定义:用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物物质的量变化
  • 判断依据:变量不变
    • 温度
    • 压强
    • 浓度
    • 密度
    • 颜色等
  • 影响因素:勒夏特勒原理:把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的方向移动
  • 化学平衡常数
    • 定义:在一定温度下，当一个反应达到一个化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数
    • 化学平衡常数只与温度有关
    • 固体和纯液体一般用1代入
  • 反应进行方向
    • 熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱程度，用S表示
    • 自由能:G＝△H-T△S，当G＜0为自发反应，等于零时达到平衡