导图社区 第七章氧化还原反应
氧化还原反应思维导图，无机化学
该合集以北京大学出版的《基础有机化学》为基础，结合大连理工大学有机化学A课程进行归纳总结，各章节以不同种类化合物及其相关反应进行整理，并有化合物间相互转换的总结，适合用于课后总结与考前复习
该合集以大连理工大学出版的无机化学为基础，结合上课内容做以总结归纳，内容分为结构部分与元素部分，各章节与教材相同，适合用于课后总结与考前复习
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氧化还原反应
基本概念
氧化值：指某元素的一个原子的荷电数（氧化值只有一个数值，可为分数）
确定氧化值的规则（7）
半反应中，同一元素的两个不同氧化值的物种组成电对
电对中氧化值较大的为氧化型，氧化值较小的为还原型
通常，电对表示为氧化型/还原型
氧化还原方程式的配平：离子-电子（半反应）法
都写还原反应
电化学电池
原电池：借助自发的氧化还原反应产生电流的装置
正负极判定
电极反应和电池反应的书写：标明c，p，纯固体、纯液体相态
电池图示（电池符号）的书写
电解池：利用电能发生氧化还原反应的装置
Faraday常数（F）=96485C/mol
原电池最大功与Gibbs函数
对于一个给定的电池反应，其电极电动势是一定的，不随方程式的书写改变
电极电势
标准氢电极：规定E为0【c（H）=1.0mol/L，不为中性】
溶液不含氧化剂，汞或砷
甘汞电极：饱和KCl溶液【下有少量KCl晶体】、标准甘汞电极
标准电极电势：注意应用情况
Nernst方程：
难溶化合物、配合物的形成对电极电势的影响
Ksp和K的计算
E的变化（配合物的形成能改变中心离子的氧化能力或还原能力）
E-pH图
电极电势的应用
判断氧化剂、还原剂的相对强弱
E大氧化型的氧化性强，E小还原型的还原性强
判断氧化还原反应进行的方向
确定氧化还原反应进行的限度
元素电势图（高氧化值在左）
判断歧化反应能否发生：E右>E左
计算标准电极电势
