第七章氧化还原反应

氧化还原反应思维导图，无机化学

氧化还原反应

• 基本概念
  • 氧化值：指某元素的一个原子的荷电数（氧化值只有一个数值，可为分数）
    • 确定氧化值的规则（7）
    • 半反应中，同一元素的两个不同氧化值的物种组成电对
    • 电对中氧化值较大的为氧化型，氧化值较小的为还原型
    • 通常，电对表示为氧化型/还原型
  • 氧化还原方程式的配平：离子-电子（半反应）法
    • 都写还原反应
• 电化学电池
  • 原电池：借助自发的氧化还原反应产生电流的装置
    • 正负极判定
    • 电极反应和电池反应的书写：标明c，p，纯固体、纯液体相态
    • 电池图示（电池符号）的书写
  • 电解池：利用电能发生氧化还原反应的装置
    • Faraday常数（F）=96485C/mol
  • 原电池最大功与Gibbs函数
    • 对于一个给定的电池反应，其电极电动势是一定的，不随方程式的书写改变
• 电极电势
  • 标准氢电极：规定E为0【c（H）=1.0mol/L，不为中性】
    • 溶液不含氧化剂，汞或砷
  • 甘汞电极：饱和KCl溶液【下有少量KCl晶体】、标准甘汞电极
  • 标准电极电势：注意应用情况
  • Nernst方程：
  • 难溶化合物、配合物的形成对电极电势的影响
    • Ksp和K的计算
    • E的变化（配合物的形成能改变中心离子的氧化能力或还原能力）
  • E-pH图
• 电极电势的应用
  • 判断氧化剂、还原剂的相对强弱
    • E大氧化型的氧化性强，E小还原型的还原性强
  • 判断氧化还原反应进行的方向
  • 确定氧化还原反应进行的限度
  • 元素电势图（高氧化值在左）
    • 判断歧化反应能否发生：E右>E左
    • 计算标准电极电势