初三化学：走进溶液世界

这是一篇关于初三化学：走进溶液世界的思维导图

走进溶液世界

• 水
  • 缔合性（表现为冷胀热缩
  • 水的比热容大
  • 水的分散作用（分散性
    • 分散结果
      • 浑浊的液体——>浊液（不互溶）
        • 悬浊液（固
        • 乳浊液（液
      • 澄清的液体——>溶液（互溶）
        • 溶质
          • 被溶解的物质（可以是多种）
          • 溶剂：能溶解其他物质的物质（一种）
    • 悬浊液
      • 难溶的固体小颗粒悬浮在液体里的混合物叫悬浊液。特点：静止后会沉降
    • 乳浊液
      • 乳浊液小液滴分散到液体里的混合物叫乳浊液。特点：静止后会分层
• 溶液
  • 定义：
    • 由一种以上物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物叫溶液。注：溶液不一定是无色的，但一定是澄清透明的
  • 溶质
    • 溶质可以是固液气体 例：汽水中CO2 75%酒精中的酒精（C2H6O）
  • 常用溶剂：
    • 水，汽油，酒精等
  • 例
    • 水与生石灰（CaO）反应
      • 现象
        • 放出大量热
      • 方程
        • H2O+CaO==Ca(OH)2
      • Ca(OH)2微溶与水
        • 上层——》溶液——》石灰水（澄清）
        • 下层——》悬浊液——》石灰乳——》除CO2
  • 少数物质在水中分散时与水反应
    • CO2通入石蕊 紫色石蕊变红 水与CO2生成碳酸（H2CO3）（化合反应
    • 将红色溶液加热 溶液由红——》紫 碳酸分解成水和CO2 （分解反应
    • 向无水硫酸铜中加水 白色粉末变蓝 CuSO4于水反应生成五水合硫酸铜（蓝色，晶体 俗称胆矾
    • 继续加水 生成蓝色溶液 硫酸铜溶于水
  • 溶解性
    • 是物质固有的一种特性
    • 影响固体溶解度的因素
      • 内因
        • 溶质，溶剂的本身因素
      • 外因
        • 温度
    • 影响物质溶解度的因素
      • 1.溶液溶质的质量
      • 2.温度，搅拌，震荡，颗粒大小等
    • 溶解度（定量）
      • 在一定温度下，物质在100克溶剂中饱和时溶截的质量
      • 符号：S
      • 单位 g/100g水
      • 例
        • 20℃时KNO3的溶解度时31.6g/100g水的含义
          • 1.20℃时每100g水中最多可溶31.6g硝酸钾。
          • 2.20℃时每100g水中溶解31.6gKNO3刚好饱和
      • 四要素
        • 温，饱，100g水，溶质量
    • 结晶
      • 蒸发结晶
        • 分离S随T变化不大的物质。
      • 降温结晶
        • 分离S随T变化不大的物质。
      • 结晶水合物（有结晶水的化合物）
        • 胆矾（五合水硫酸铜）
        • 明矾
        • 石碱（碳酸钠晶体，注：带十个结晶水）
    • 溶质质量分数
      • 符号C%
      • m质/m液
• 溶液的酸碱性
  • pH值——》定量描述物质的酸和碱
  • 物质类别
    • 酸
      • H+酸根
    • 碱
      • 金属+氢氧根