导图社区 高中选修四化学平衡
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化学平衡
反应方向
反应的类型
自发反应
在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应
非自发反应
一定条件下，需要外界做功才能进行的反应
熵变
若发生变化后体系的混乱程度增大，则ΔS>0；反之，ΔS<0
判断能否自发
反应能否自发由熵变与焓变共同决定
若ΔH-TΔS<0,则反应能自发进行
若ΔH-TΔS>0,则反应不能自发进行
可逆反应
定义
在同一条件下 既能向正反应方向进行 也能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应
特点
双向性：可逆反应分为方向相反的反应——正逆反应
双同性：正逆反应在相同条件下同时反应
共存性：反应物和生成物共存在同一体系，反应物转化率＜100％
相反性：能量转化时，若正反应放热，则逆反应吸热，且遵循能量守恒定律
符号
平衡状态
当ν正=ν逆时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间变化，这表明该反应达到了“限度”，这时的状态我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡，化学平衡是一种动态平衡
平衡常数
浓度商：一定温度下，可逆反应任何时刻生成物与反应物浓度的计量数次方的乘
积之比
化学平衡常数：指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开
始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学
计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K
表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数
定义式：对于一般的可逆反应
mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)
K＝cP(C)·cQ(D)／cM(A)·cN(B)
化学平衡表达式取决于化学方程式计量数。对于确定反应, K的数值只与温度有关
影响平衡的因素
定义
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态会被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。 这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动
判断
浓度商与平衡常数的大小关系
Q＝K,反应处于平衡状态
Q＜K,化学平衡向正反应方向移动
Q＞K,化学平衡向逆反应方向移动
因素
浓度
在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度(减少生成物浓度)会使化学平衡向着正反应方向移动；同理，减小反应物浓度(增加生成物浓度)会使化学平衡向逆反应方向移动
温度
在其他条件不变的情况下 升高温度会使化学平衡向着吸热的反应方向移动 降低温度会使化学平衡向放热反应的方向移动
压强
有气体参加的可逆反应，对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)( m＋n≠p＋q时).当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强(减小容器的体积)会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强(增大容器体积)会使平衡向体积增大的方向移动.对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)(当m＋n＝p＋q时)压强增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动
催化剂
加快反应速率，降低反应中的活化能，不改变化学平衡
平衡移动
温度
Δ>0
Δ<0
催化剂
浓度
压强
增大
向系数小的方向移动
减小
向系数大的方向移动
判定方法（含量-时间图）
先拐先平数值大
那么斜率代表化学反应速率，先拐说明斜率大
速度大，那么从外界条件来分析可以是温度高或者压强大。