十二章s区元素

这是一篇关于十二章s区元素的思维导图

十二章

• 概述
  • 碱金属
    • 通性
      • 同周期元素中金属性最强的元素
      • 第一电离能在同周期元素中最低
      • 熔沸点、电负性、第一电离能顺序降低，电子亲和能顺序升高
    • 差异
      • 密度：Na>K
      • 标准电极电势：Li<Cs
        • 气态Li+的水合时放出的热量特别大
      • Li的化合物为共价性（少数为离子型）
  • 碱土金属
    • 通性
    • 差异
      • Be和Mg不易与水反应
      • Be的化合物为共价型
        • 少数Mg的化合物为共价型
      • 除Be以外，s区元素单质溶于液氨生成蓝色的还原性溶液
• 单质
  • 通性
    • 具有金属光泽的银白色金属（Be为灰色），轻、软、低熔点，具有良好的导电性、导热性
  • 化学性质
    • 与氧气反应
      • Li→Li₂O
      • K、Rb、Cs主要形成超氧化物
      • Ba能形成BaO₂
    • 与S反应
    • 与水反应
    • 与氢气反应
      • 高温下反应，LiH最稳定
    • 与卤素反应
    • 与氮气反应
      • 6Li+N₂→2Li₃N
        • 其他碱金属无此反应
      • 碱土金属3M+N₂→M₃N₂，水解生成NH₃和M（OH）₂
    • M+Hg→汞齐
    • Be+2OH¯+2H₂O→Be（OH）4²¯+H₂
    • 保存方式
  • 焰色反应
    • Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba
    • 深红 黄 紫 红紫 蓝 橙红 深红 绿
  • 矿物名称，单质制备
• 化合物
  • 氢化物
    • 白色晶体，热稳定性差（顺序降低）
    • 熔沸点较高，熔融时导电（离子型化合物）
    • 还原型强（H¯）
  • 氧化物
    • 四类氧化物（反磁性与顺磁性）
    • 制备（直接法、间接法）
    • 化学性质（与H₂O作用，与CO₂作用）
    • Na₂O₂ KO₂ RbO₂ CsO₂
    • 淡黄色 橙黄色 深棕色 深黄色
  • 氢氧化物
    • 碱性
      • Be（OH）₂为两性
    • 溶解度
      • LiOH较小，Be（OH）₂与Mg（OH）₂难溶
  • 盐
    • 离子无色，盐类颜色取决于阴离子颜色（不全为无色）
    • 溶解度
      • 碱金属盐类大多溶于水
        • LiF、Li₂CO₃、Li₃PO4难溶，少数大阴离子的碱金属盐难溶
      • 碱土金属的氟化物、碳酸盐、磷酸盐、草酸盐为难溶盐，与一价大阴离子的盐易溶
    • 热稳定性
      • 卤化物、碳酸盐、硫酸盐不易分解
      • 硝酸盐加热时易分解
        • 4LiNO₃→2Li₂O+4NO₂+O₂
  • 配合物
• 对角线规则