导图社区 十二章s区元素
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编辑于2022-03-05 10:58:48十二章
概述
碱金属
通性
同周期元素中金属性最强的元素
第一电离能在同周期元素中最低
熔沸点、电负性、第一电离能顺序降低,电子亲和能顺序升高
差异
密度:Na>K
标准电极电势:Li<Cs
气态Li+的水合时放出的热量特别大
Li的化合物为共价性(少数为离子型)
碱土金属
通性
差异
Be和Mg不易与水反应
Be的化合物为共价型
少数Mg的化合物为共价型
除Be以外,s区元素单质溶于液氨生成蓝色的还原性溶液
单质
通性
具有金属光泽的银白色金属(Be为灰色),轻、软、低熔点,具有良好的导电性、导热性
化学性质
与氧气反应
Li→Li₂O
K、Rb、Cs主要形成超氧化物
Ba能形成BaO₂
与S反应
与水反应
与氢气反应
高温下反应,LiH最稳定
与卤素反应
与氮气反应
6Li+N₂→2Li₃N
其他碱金属无此反应
碱土金属3M+N₂→M₃N₂,水解生成NH₃和M(OH)₂
M+Hg→汞齐
Be+2OH¯+2H₂O→Be(OH)4²¯+H₂
保存方式
焰色反应
Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba
深红 黄 紫 红紫 蓝 橙红 深红 绿
矿物名称,单质制备
化合物
氢化物
白色晶体,热稳定性差(顺序降低)
熔沸点较高,熔融时导电(离子型化合物)
还原型强(H¯)
氧化物
四类氧化物(反磁性与顺磁性)
制备(直接法、间接法)
化学性质(与H₂O作用,与CO₂作用)
Na₂O₂ KO₂ RbO₂ CsO₂
淡黄色 橙黄色 深棕色 深黄色
氢氧化物
碱性
Be(OH)₂为两性
溶解度
LiOH较小,Be(OH)₂与Mg(OH)₂难溶
盐
离子无色,盐类颜色取决于阴离子颜色(不全为无色)
溶解度
碱金属盐类大多溶于水
LiF、Li₂CO₃、Li₃PO4难溶,少数大阴离子的碱金属盐难溶
碱土金属的氟化物、碳酸盐、磷酸盐、草酸盐为难溶盐,与一价大阴离子的盐易溶
热稳定性
卤化物、碳酸盐、硫酸盐不易分解
硝酸盐加热时易分解
4LiNO₃→2Li₂O+4NO₂+O₂
配合物
对角线规则