酸的个性

作者整理了九年级化学酸的个性相关知识点，希望能帮到大家

酸的个性

• 酸的通性的本质
  • 本质
    • H+参与化学反应
  • 例子
    • 化学方程式：6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O
    • 反应本质：6 H++Fe2O3 =2 Fe3++ 3 H2O
    • 化学方程式：3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
    • 反应本质：6 H++Fe2O3 = 2 Fe3++ 3 H2O
• 盐酸的个性
  • 物理性质
    • 1．纯净的盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色
    • 2．浓盐酸具有挥发性——瓶口有白雾
      • （1）白雾的形成： 从浓盐酸试剂瓶中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾
      • （2）浓盐酸敞口放置——溶液质量、溶质质量、溶质质量分数都变小
    • 3．有刺激性气味（扇闻法）
  • 化学性质
    • 1．酸的通性：5条
    • 2．特殊反应（可验证Cl-）
      • 与硝酸银反应生成既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
      • 离子反应方程式： H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = H+ + NO3- + AgCl↓
      • 反应本质： Cl- + Ag+ = AgCl↓
• 硫酸的个性
  • 物理性质
    • 1．纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发，密度较大，可与水互溶
    • 2．浓硫酸无挥发性，无刺激性气味
    • 3．吸水性——干燥剂
      • （1）洗气瓶导管——长进短出
      • （2）干燥气体：不能用来干燥碱性气体 (例如NH3)。 可以干燥中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）、酸性气体（CO2、SO2、HCl)
      • （3）敞口放置：溶液质量变大，质量分数变小
      • （4）比较硫酸、盐酸的敞口放置区别
  • 化学性质
    • 1．酸的通性
    • 2．脱水性：浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按2:1脱去，生成黑色的炭
    • 辨析
      • 吸水性——浓硫酸直接与水分子作用
      • 脱水性——浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2:1），生成水(化学反应)
    • 3．腐蚀性——沾染浓硫酸
      • （1）先用干布拭去，然后用大量水冲洗
      • （2）涂3%-5%的小苏打(NaHCO3)溶液，严重的应立即送医院
    • 4．特殊反应
      • 与硝酸钡反应生成既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 H2SO4 + Ba (NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
      • 离子反应方程式 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = 2H+ + 2NO3- + BaSO4 ↓
      • 反应本质 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
  • 浓硫酸稀释
    • 1．正确操作
      • （1）浓硫酸沿烧杯内壁慢慢流进水中（杯壁下流）
      • （2）玻璃棒搅拌，目的是使水中的热量散失
    • 2．错误操作——水倒入浓硫酸
      • （1）水的密度小，浮在浓硫酸的表面
      • （2）浓硫酸溶于水放出热会使水立即沸腾，使硫酸液滴飞溅，造成危险
• 硝酸的个性
  • 物理性质
    • 1．纯硝酸为无色透明溶液，浓硝酸为淡黄色溶液(NO2)
    • 2．有窒息性刺激气味，易挥发，在空气中产生白雾，易溶于水
  • 化学性质
    • 1．酸的通性
    • 2．强氧化性：浓/稀硝酸与金属反应不生成H2
    • 3．不稳定性：浓硝酸见光易分解（棕色试剂瓶）