导图社区 酸的个性
作者整理了九年级化学酸的个性相关知识点,希望能帮到大家
编辑于2022-03-06 17:02:39作者把之前制作的有关物理,化学,生物的思维导图整合在一起了,有需要的可以一次性打包带走哦
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这是一篇关于历史期末考点全览图——加强集权和巩固统一篇(高一新生版)的思维导图,主要总结了中国古代从先秦时期开始到清朝1840年前的有关君主加强中央集权和巩固统一的相关知识点,这篇是给高一新生专门做的总结图,帮助复习很好用,有需要的可以下载哦,觉得做的还不错可以分享给身边的人哦,谢谢啦
这是一篇高中历史人教版选择性必修二 关于第15课 现代医疗卫生体系与社会生活的思维导图,主要内容包括:一、现代医疗卫生体系的建立,二、医疗卫生事业的发展与社会生活。有需要的可以直接下载哦~
这是一篇关于高中历史人教版选择性必修二 第 14 课 历史上的疫病与医学成就的思维导图,主要内容包括:历史上的疫病与疫病改变的历史,一、历史上的疫病,二、中医药的成就,三、西医在中国的传播,一张图总结中国古代医学著作相关人物及成就。有需要的可以直接下载哦~
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酸的个性
酸的通性的本质
本质
H+参与化学反应
例子
化学方程式:6 HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3 H2O
反应本质:6 H++Fe2O3 =2 Fe3++ 3 H2O
化学方程式:3 H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
反应本质:6 H++Fe2O3 = 2 Fe3++ 3 H2O
盐酸的个性
物理性质
1.纯净的盐酸是无色透明的液体 工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色
2.浓盐酸具有挥发性——瓶口有白雾
(1)白雾的形成: 从浓盐酸试剂瓶中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾
(2)浓盐酸敞口放置——溶液质量、溶质质量、溶质质量分数都变小
3.有刺激性气味(扇闻法)
化学性质
1.酸的通性:5条
2.特殊反应(可验证Cl-)
与硝酸银反应生成既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀。 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
离子反应方程式: H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = H+ + NO3- + AgCl↓
反应本质: Cl- + Ag+ = AgCl↓
硫酸的个性
物理性质
1.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,难挥发,密度较大,可与水互溶
2.浓硫酸无挥发性,无刺激性气味
3.吸水性——干燥剂
(1)洗气瓶导管——长进短出
(2)干燥气体:不能用来干燥碱性气体 (例如NH3)。 可以干燥中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 )、酸性气体(CO2、SO2、HCl)
(3)敞口放置:溶液质量变大,质量分数变小
(4)比较硫酸、盐酸的敞口放置区别
化学性质
1.酸的通性
2.脱水性:浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按2:1脱去,生成黑色的炭
辨析
吸水性——浓硫酸直接与水分子作用
脱水性——浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素(2:1),生成水(化学反应)
3.腐蚀性——沾染浓硫酸
(1)先用干布拭去,然后用大量水冲洗
(2)涂3%-5%的小苏打(NaHCO3)溶液,严重的应立即送医院
4.特殊反应
与硝酸钡反应生成既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀。 H2SO4 + Ba (NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓
离子反应方程式 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- = 2H+ + 2NO3- + BaSO4 ↓
反应本质 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
浓硫酸稀释
1.正确操作
(1)浓硫酸沿烧杯内壁慢慢流进水中(杯壁下流)
(2)玻璃棒搅拌,目的是使水中的热量散失
2.错误操作——水倒入浓硫酸
(1)水的密度小,浮在浓硫酸的表面
(2)浓硫酸溶于水放出热会使水立即沸腾,使硫酸液滴飞溅,造成危险
硝酸的个性
物理性质
1.纯硝酸为无色透明溶液,浓硝酸为淡黄色溶液(NO2)
2.有窒息性刺激气味,易挥发,在空气中产生白雾,易溶于水
化学性质
1.酸的通性
2.强氧化性:浓/稀硝酸与金属反应不生成H2
3.不稳定性:浓硝酸见光易分解(棕色试剂瓶)