碱的个性

作者整理了九年级化学碱的个性相关知识点，希望能帮到大家

碱的个性

• 氢氧化钠
  • 俗名
    • 烧碱，火碱，苛性钠
  • 物理性质
    • （1）状态：白色片状固体
    • （2）易溶于水，溶解时放出大量的热（碱的水溶液有涩味和滑腻感）
    • （3）潮解：在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液
    • 作干燥剂：干燥中性、碱性气体(如：H2、CO、NH3、O2) 不能干燥酸性气体(SO2、HCl、CO2)
  • 化学性质
    • （1）在空气中变质：CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O
    • （2）腐蚀性
    • （3）事故处理：用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
    • （4）密封保存，不能用玻璃塞：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
  • 用途
    • 炼铝、造纸、制皂、印染花布等
• 氢氧化钙
  • 俗名
    • 熟石灰、消石灰 (石灰浆、石灰乳→悬浊液)
  • 物理性质
    • （1）状态：白色粉末状固体
    • （2）微溶于水
  • 化学性质
    • 腐蚀性
  • 用途
    • ①改良酸性土壤
    • ②检验CO2
    • ③刷墙 放燃着的木炭，墙壁变得又硬又白： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓（白色）+ H2O
    • ④与CuSO4制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
  • 制取
    • CaO + H2O = Ca(OH)2，剧烈放热
  • 钙三角
• 一水合氨（NH3·H2O）
  • 氨水
    • 氨气的水溶液
  • 弱碱性，易分解、挥发，具有刺激性气味
• 总结
  • 质量变化问题
    • ①浓盐酸：挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小
    • ②浓氨水：挥发性，溶质质量减少，溶质质量分数减小
    • ③浓硫酸：吸水性，溶剂质量增加，溶质质量分数减小
    • ④氧化钙：吸水性（化学变化：CaO + H2O = Ca(OH)2 ）
    • ⑤氢氧化钠：潮解，变质（变质：化学变化CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O）
  • 气体干燥剂总结
  • 气压变化
    • 主要题型
      • ①气球变鼓/瘪：注意气球连通的是空气还是反应容器
      • ②液柱移动问题
    • 气压变大的原因
      • ①温度升高：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙溶于水
      • ②产生气体：制取二氧化碳、氢气以及氨气
    • 气压变小的原因
      • ①温度降低：铵盐溶解
      • ②吸收气体：CO2，HCl等气体被NaOH溶液吸收