方程式总结

高中化学之方程式知识总结，包括方程式书写步骤、离子方程式、化学方程式配平:求比例等内容。

方程式

• 方程式书写步骤
  • 三步走
    • 前:化&离
    • 中:条件；=&→&⇆ 即"条箭"
    • 后:↑↓
  • 找
    • 找反应物, 产物:现象, 图表
    • 条件
    • 状态
  • 配
    • 三大守恒
      • 原子
      • 电子
      • 电荷
    • 补项:H₂O, H⁺, OH⁻
• 离子方程式
  • 判断
    • 拆不拆，不拆&拆
    • 守恒:e⁻, 电荷
    • 反应物(pH):H⁺&OH⁻&H₂O
    • 离子共存
    • 多步反应:产物能否稳定存在
  • 书写
    • 定性
      • 单重反应
        • 只发生一种反应，且与量有关
        • AgNO₃+氨水→AgOH↓+氨水→Ag(NH₃)₂OH
      • 多重反应
        • 无序
          • 单系
            • 发生多个反应，且只有一种(非氧还)，与量有关
            • KAl(SO₄)₂+Ba(OH)₂ →BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+Ba(OH)₂ →AlO₂⁻
          • 双系&连锁
            • 发生多个反应，且有多种，与量有关
            • 氯水+Na₂SO₃ →SO₄²⁻+Na₂SO₃ →SO₂↑
              • 氧还系:H₂O+SO₃²⁻+Cl₂=SO₄²⁻+2Cl⁻+ 2H⁺
              • 非氧系: 少:无↑ SO₃²⁻: 恰为Cl₂两倍:SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O 过:HSO₃⁻
        • 有序
          • 发生多个反应且只有一种，与量有关
          • KⅠ, FeCl₂+Cl₂→Ⅰ₂+Cl₂→Fe³⁺+Cl₂→IO³⁻
    • 定量
      • 定比反应
        • NH₄Al(SO₄)₂+Ba(OH)₂ 1:2反应
        • NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+4OH⁻ → NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓
      • 图像型
• 化学方程式 配平:求比例
  • 直接配
    • 电守系
      • 找最小公倍数
      • 电子·捆绑法
        • 多变价，且整体变价
          • 整体配平
        • Cu₂S+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+S+NO↑+H₂O
        • FeTiO₃+Cl₂+C → CO+FeCl₃+TⅰCl₄
          • C:O=1:1, ∴(FeTiO₃↑₁+3C↑₆)↑₇
    • 原守系
      • 设比例
        • 待系法
          • 某种元素出场率极高
          • 单元素复杂氧还,对原子数较多的物质赋值
          • P₂I₄+P₄+H₂O → PH₄I+H₃PO₄
          • Fe₂O₃+FeS₂ → Fe₃O₄+SO₂↑
            • 设1+待系:设FeS₂为1, Fe₂O₃为x, Fe₃O₄为y ∴2x+1=3y，3x=4y+4
        • 设1法
          • Sb₂S₃+Na₂CO₃+C → Sb+Na₂S+CO↑
            • 设Sb₂S₃为1, 原守配
      • 找比例
        • 直平法
        • 比例法
          • Sb₂S₃+Na₂CO₃+C → Sb+Na₂S+CO↑
            • C:O=1:1 ➪ Na₂CO₃:C=1:2 Na:S=2:1 ➪ Na₂CO₃:Sb₂S₃=3:1
        • 捆绑法
          • FeTiO₃+Cl₂+C → CO+FeCl₃+TⅰCl₄
            • Fe, Ti捆绑，Cl左偶右奇
  • 拆分配
    • 拆(分)(加)合法
      • 多氧还
        • 多变价，且不集中
          • BrF₃+H₂O → HBrO₃+O₂↑+Br₂+HF
          • 5BrF₃+9H₂O → 3HBrO₃+Br₂+15HF
          • 4BrF₃+6H₂O → 3O₂↑+2Br₂+12HF
        • 注意:当方程有多套系数时，只有电子转移数最小的一组是正确的
        • 产生多套系数的原因在于:总方程中有多个相对独立的小氧还， 因其无必然联系，故以不同比例加和时，会出现多套系数
      • 连锁
        • 氧还+比例
          • Fe₂O₃+FeS₂ → Fe₃O₄+SO₂↑ (不典型)
            • 根据e⁻:Fe₂O₃:FeS₂=5:1，又Fe₃O₄中Fe²⁺:Fe³⁺=2:1， ∴Fe²⁺=2×5+1=11 ➪ Fe³⁺=22 ➪ Fe₂O₃=5+22÷2=16
    • 半反应法
      • 溶液中常用
      • 将电池反应拆成两个电极反应
        • Al+NaOH+H₂O → NaAlO₂+H₂+H₂O
        • 6H₂O+6e⁻ → 6OH⁻+3H₂
        • 2Al+8OH⁻-6e⁻ → 2AlO₂⁻+4H₂O
  • 注意事项
    • 拆&不拆
    • 条件
    • 前中后
    • 产物能否稳定存在& 反应是否进行完毕