大学化学

大学化学的思维导图，汇总了溶液与离子平衡、氧化还原反应与电化学、结构化学基础的知识，欢迎大家学习。

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• 第四章：溶液与离子平衡
  • 分散系统和溶液
    • 基本概念：将一种（或几种）物质粒子分散到另一种物质中所形成的混合物称为分散系统。
    • 表示方法
      • 物质B的质量浓度：
      • 物质B的物质的量的浓度
      • 物质B的质量摩尔浓度
      • 物质B的摩尔分数
        • 质量分数
    • 相似相溶原理：溶质和溶剂在结构上越相似，相互溶解也就越容易。
    • 溶解度：在一定压力和温度下，溶质在一定量的溶剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质的量。
  • 稀溶液的依数性
    • 蒸汽压下降
    • 沸点升高和凝固点降低
    • 渗透压
  • 单相离子平衡
    • 弱电解质的解离平衡
    • 同离子效应
    • 缓冲溶液：存在共轭酸碱对
  • 酸碱质子理论
    • 共轭酸碱对
    • 酸碱反应
  • 多相离子平衡
• 第五章：氧化还原反应与电化学
  • 氧化还原反应
    • 一、氧化还原反应的特征 化学反应通常可分为两大类： 1.非氧化还原反应。主要特征是：没有电子的车 移或偏移。（酸碱、沉溶、配位） 2. 氧化还原反应。主要特征是：反应过程中有电 子的转移或偏移。
  • 原电池
  • 电极电势
• 第六章：结构化学基础
  • 物质结构理论的发展：卢瑟福原子模型→玻尔原子理论
  • 原子的量子力学模型
    • 波粒二象性
    • 统计规律
    • 波函数
    • 量子数：n(主量子数),l（角量子数）,m（磁量子数）,ms（自旋量子数）。其中有：n表示电子层数，决定原子能量。l决定原子轨道形状（l<n）。m决定原子轨道空间取向（m=2l+1）。ms(1/2,-1/2)
    • 电子云
  • 多电子原子结构与元素周期系
    • 原子能级
      • 屏蔽效应
      • 钻穿效应
    • 电子排布规则
    • 元素周期系
  • 化学键和分子间作用力
    • 化学键的电子理论
    • 价键理论
    • 分子轨道理论：sp,sp2,sp3(等性，不等性)
    • 分子间作用力和氢键
      • 极性与极性：色散力，诱导力，取向力
      • 极性与非极性：诱导力，色散力
      • 非极性与非极性：色散力
      • 含有H,O,N元素的分子之间有可能存在氢键
  • 晶体结构
    • 基本特征
      • 一定的几何外形
      • 有固定的熔点
      • 各向异性
      • X射线衍射效应
    • 基本类型
      • 离子晶体
      • 分子晶体
      • 原子晶体
      • 金属晶体
      • 混合型晶体