导图社区 碱金属与碱土金属
北师大无机化学第四版下册碱金属与碱土金属，欢迎补充
社区模板帮助中心，点此进入>>
碱金属和碱土金属
通论
对比
碱土金属第一电离能大于碱金属，第二电离能小于碱金属
矿石化学式
单质
物理性质
密度
碱金属密度小 轻金属
Li的密度比煤油还小 存放于液固石蜡中 固体单质中最轻的
钠钾密度比水小存放于煤油中
铷和铯大于1
碱土金属密度大于1
颜色
除Be呈刚灰色以外，其余都成银白色光泽
硬度
碱金属硬度小 软金属
钠钾可用小刀切开
碱土金属硬度大于碱金属
导电性
碱金属有良好的导电性而碱土金属比碱金属差
熔沸点
碱土金属高于碱金属 因为金属键强度较大
li熔点最高 cs最低手中即可融化 Ga也融化
晶胞
碱金属都为体心晶胞
铍镁为六方 钙锶为面心 钡为体心
制备
Na
石墨为阳极 铁为阴极 电解NaCl和CaCl2 （降低电解质熔点减小Na的分散性）
热分解 NaN3
K Rb Cs
热分解
热还原
还原剂 焦炭 碳化物 活泼金属
碱土金属电解熔融化合物
化学性质见化合物
氧化物
Li
与氧气直接生成氧化物 LiOH·H2O+H2O2=LiOOH·H2O+H2O LiOOH·H2O=加热=Li2O2+H2O2+H2O
氧化物 还原剂金属、叠氮化物 氧化剂硝酸盐 亚硝酸盐 过氧化物
直接生成过氧化物
超氧化物过氧化钠和氧气反应 浅黄色
过氧化物由氢氧化物和过氧化氢反应 2KOH+H2O2==K2O2+2H2O
直接与氧气反应生成超氧化物
氢氧化物与臭氧反应制得臭氧化物
Be Mg
与氧气反应生成氧化物
氧化氧化物生成过氧化物Be没有
无超氧化物
Ca Sr Ba
生成氧化物逐步氧化
氧化物性质
正常氧化物
白白淡黄亮黄橙红 全白
碱土金属氧化物长由碳酸盐和硝酸盐制备
过氧化物
Na2O2氧化剂氧气发生剂漂白剂 分解矿石As Fe Cr Mn
Be没有
其余可用氧气氧化氧化物
超氧化物
颜色为橙黄深棕深黄色
强氧化剂 与水反应生成氧气过氧化物氢氧化物
臭氧化物
由氢氧化物和臭氧反应制得
氢氧化物
氧化物与水反应制得除BeO MgO之外
碱性
从Li到Cs碱性依次增大 从Be到Ba碱性依次增大 但碱金属碱性强于碱土金属
由溶解度解释
氢氧化锂和氢氧化钠为中强碱
氢氧化铍为两性
溶解度
从上到下极化作用减小，溶解度增大
由于碱土金属离子极化作用强共价键成分增强 溶解度比碱金属小，最大的Ba比Li的溶解度还小 因此碱性较小
均为白色固体
氢化物
碱金属和Ca Sr Ba可形成氢化物
储氢材料：加热放出氢气
还原剂
与水反应制备氢气 生成氢氧化物
盐类
颜色反应
锂红色 钠黄色 钾铷铯紫色 钙橙红色 锶洋红色 钡绿色
溶解性
碱金属
Li的强酸盐比其他碱金属溶解性好 而弱酸盐溶解很差
其他碱金属盐溶解性很好
难溶的是少数含大阴离子的盐
碱土金属
与一价大阴离子形成的盐易溶 硝酸盐 氯酸盐 高氯酸盐 碳酸氢盐 磷酸二氢盐 卤化物除氟化物易溶
氟化物、碳酸盐 草酸盐 磷酸盐难容
硫酸盐和铬酸盐中阳离子半径大难溶 半径小易溶
带结晶水的能力
离子越小所带电荷越多，越易带结晶水，从上到下降低
碱金属强酸盐水和能力小，弱酸盐较大
碱土金属比碱金属更易带结晶水
复盐：除Li之外碱金属还能 形成一些复盐
光卤石类：MCl·MgCl2·6H2O
矾M2SO4·MgSO4·6H2O
矾M1M2(SO4)2·12H20
复盐的溶解度一般比盐小
热稳定性
碱金属具有较高的热稳定性，硝酸盐不稳定，碳酸锂也分解
碱土金属较稳定 碳酸盐分解
子主题
Li的鉴定和提纯 KLi[FeIO6]黄色沉淀 首先将氢氧化铁溶解在碘化钾溶液中得到高碘酸铁离子然后与钾离子生成钾盐，再与li反应得沉淀 提纯在于除去钠钾 利用氢化锂不易分解 Be的特殊性与AL相似 氧化物氢氧化物显两性 氯化物共价成分大 Be al冷浓硝酸钝化 Be2+加氢氧化钠 过量生成Na2Be(OH)4重新煮沸 沉淀重新生成 而AL沉淀不复现 将氢氧化铍溶于冰醋酸蒸发得到碱式醋酸铍迅速溶于氯仿
