第一章：气体和溶液

作者用心整理的无机化学知识要点，后续会出更多章节，敬请等待。章节内容知识点采用《无机化学（第六版）大连理工大学》一书的顺序。

气体与溶液

• 1. 气体
  • 基本特征
    • 一种分子占有空间、分子间有作用力的气体。
    • 扩散性、可压缩性
  • 理想气体概念
    • 一种分子本身不占有空间、分子间没有作用力的假想气体。
    • 通常可将高温低压（或者说是低密度条件）下的真实气体近似看作理想气体
  • 理想气体状态方程及应用
    • 确定气体的摩尔质量和密度
  • 气体混合物
    • 分压定律
      • 分压概念
      • 数学表达式
    • 分体积定律
      • 分体积定律
        • ！pB时组分气体B在温度T下占有体积V（而不是VB）时所产生的的压力；VB时组分气体B在温度T下压力为p（而不是pB）时所占有的体积。
      • 分体积概念
        • 理想气体混合物中某组分气体B的分体积VB是该组分气体具有与混合气体相同温度T和压力p时所占有的体积。
      • 数学表达式
    • 理想气体混合物；两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，它们相互间不发生化学反应，分子本身的体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计
  • 气体分子动理论
    • 基本要点
      • 分子体积与气体体积相比可忽略不计
      • 气体分子在各个方向上处于永恒的无规则运动
      • 气体分子间的相互作用可忽略
      • 气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞
      • 分子的平均动能与热力学温度成正比
    • 应用
  • 真实气体
    • 概念
      • 气体分子本身占有容积，分子与分子间有相互作用力存在的实际气体
    • van der Waals方程
      • 通常，摩尔质量比较大的气体，分子的体积较大，其分子间力往往较大，a,b较大
• 2. 液体
  • 液体的蒸气压及饱和蒸气压
    • 蒸气压大小与液体本性有关，与液体的量无关
    • 通常蒸气压大的物质叫易挥发物质，蒸气压小的物质叫难挥发物质
    • 液体的蒸气压随温度的升高而增大
    • 外压一定时，易挥发液体沸点较低
  • 相变和水的相图
    • 相图表示相平衡系统的组成与一些参数(如温度、压力）之间的关系，它表示了温度、压力、物质状态三者之间的关系。
• 3. 溶液
  • 溶液中溶质的浓度
    • 物质的量浓度
    • 质量摩尔浓度
      • 注意单位：mol/kg
    • 质量分数
    • 摩尔分数
    • 质量浓度
  • 稀溶液的依数性(只跟溶质粒子数有关！！）
    • 难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低，以及渗透压只与一定量溶剂中所含溶质的量（或溶液中的溶质的浓度，即溶质微粒的个数）成正比，而与溶质的本性无关的性质。
      • 无论是电解质还是非电解质，其前提都必须是化合物
    • 蒸气压下降（易考）
    • 沸点升高
    • 凝固点降低
      • 常用来求测定难挥发性非电解质的摩尔质量
    • 渗透压
• 注意：k的单位都是K·kg/mol
• 常见非电解质：1.非金属氧化物:CO、CO2、SO2、P2O5 2.很多有机物:乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖 3.部分氢化物:CH4、NH3(H2O、H2S、HCl是电解质