水溶液中的离子反应与平衡

这是一个关于水溶液中的离子反应与平衡的思维导图，概述了离子反应、离子积常数、酸碱理论以及水溶液中的离子反应与平衡等多个化学概念，为学习化学知识提供了重要的参考。

水溶液中的离子反应与平衡

• 离子反应
  • 定义
    • 离子反应是指在水溶液中，由离子参与的化学反应
  • 特点
    • 反应迅速
    • 反应方向受离子浓度影响
  • 离子方程式
    • 表示反应中实际参与的离子
    • 书写规则
      • 强电解质完全电离
      • 弱电解质部分电离
      • 沉淀、气体、水不写离子形式
• 离子积常数
  • 定义
    • 在一定温度下，溶质的离子积是一个常数
  • 表达式
    • Ksp = A+^mB-^n
  • 影响因素
    • 温度
    • 溶液浓度
• 溶解度与溶解度积
  • 溶解度
    • 指在一定条件下，溶质在溶剂中达到饱和时的浓度
  • 溶解度积
    • 指饱和溶液中各离子浓度的乘积
  • 关系
    • 溶解度积与溶解度成正比
• 沉淀反应
  • 条件
    • 离子积超过溶解度积时发生沉淀
  • 沉淀的溶解
    • 溶液稀释或加入沉淀剂的对应离子
• 酸碱反应
  • 酸碱理论
    • 阿伦尼乌斯酸碱理论
    • 布朗斯特-劳里酸碱理论
    • 路易斯酸碱理论
  • 酸碱反应的离子方程式
    • 酸碱反应中实际参与的离子
• 氧化还原反应
  • 氧化数
    • 表示原子或离子在化合物中的氧化状态
  • 氧化还原方程式的配平
    • 电荷守恒
    • 原子守恒
  • 氧化剂和还原剂
    • 氧化剂接受电子
    • 还原剂失去电子
• 缓冲溶液
  • 定义
    • 能抵抗外来酸或碱的影响，维持pH稳定的溶液
  • 组成
    • 弱酸及其共轭碱
    • 弱碱及其共轭酸
  • 缓冲原理
    • HenderonHasselbalch方程
      • pH = pKa + log(A-/HA)
• 溶液的pH值
  • 定义
    • 表示溶液酸碱性的数值
  • 计算方法
    • 使用pH试纸或pH计
    • 计算公式 pH =logH+
  • 影响因素
    • 酸碱浓度
    • 温度变化
• 溶液的电导性
  • 定义
    • 溶液导电能力的大小
  • 影响因素
    • 溶液中离子浓度
    • 离子所带电荷
    • 溶液温度
  • 电导率与浓度的关系
    • 电导率随离子浓度增加而增加
• 溶液中的平衡移动
  • 勒沙特列原理
    • 当系统达到平衡时，若改变影响平衡的条件之一，平衡会向减弱这种改变的方向移动
  • 平衡移动的条件
    • 浓度变化
    • 压力变化
    • 温度变化
  • 平衡移动的应用
    • 化学工业
    • 实验室分析