导图社区 有机化学
高中生们在化学学习的征程中,是否正为有机化学繁杂的知识点而苦恼?这份精心制作的化学性质与重要实验思维导图模板,将是你们突破学习瓶颈的秘密武器!这份思维导图围绕高中化学核心内容展开。在化学性质板块,细致地梳理了醇、烯烃、炔烃、醛、酮(羰基)、羧酸、胺、苯等各类有机化合物的特性。比如醇的取代反应、氧化反应等,以清晰的层级结构呈现,帮助你快速理解不同物质的化学行为规律,让原本零散的知识点形成系统的知识网络。共价键断裂部分,深入浅出地讲解了均裂和异裂的概念,为你理解有机化学反应机理打下坚实基础。这对于解答反应类型、产物判断等难题具有关键作用。对于高中生而言,这份模板是复习和预习的绝佳工具。在复习时,它能帮你快速回顾重点知识,查漏补缺;预习时,又能让你提前了解知识框架,带着问题去听课,提高学习效率。而且,模板采用色彩丰富的设计,不同颜色的线条和节点区分明显,能有效吸引注意力,增强记忆效果。无论你是正在为有机化学成绩发愁,还是想要进一步提升化学素养,这份思维导图模板都能满足你的需求。利用它,让化学学习变得更加轻松、高效,在高考的战场上凭借扎实的化学知识脱颖而出!
编辑于2026-03-17 21:01:17细胞生物学内膜系统章节总结,生物学中内膜系统相关知识较为繁杂,学习起来容易混淆。这份关于内膜系统的思维导图模板,是帮助学生理清思路、掌握重点的优质学习工具。该模板围绕溶酶体、内质网、高尔基复合体以及过氧化物酶体等内膜系统的重要组成部分展开。在溶酶体部分,详细介绍了它作为异质性细胞器的特性,如酸性内环境、膜高度稳定等,还阐述了其类型(初级、次级、终末)和作用(消化分解),以及与疾病(如硅肺、痛风)的关联。内质网板块,区分了粗面内质网和光面内质网,从化学组成、功能等方面进行讲解。比如粗面内质网与蛋白质的合成加工修饰和转运相关,光面内质网则参与合成脂类、解毒等过程。高尔基复合体部分,说明了其结构特点,如由扁平膜囊、大囊泡、小囊泡构成,还介绍了在蛋白质加工分类转运、合成糖类等方面的功能,以及在肿瘤细胞中的病理性变化。过氧化物酶体部分,解释了其与溶酶体的区别,标志酶是过氧化氢酶,以及在脂肪酸氧化、含氮物质代谢等方面的功能和相关疾病。这份思维导图以简洁明了的图形和文字,将内膜系统的复杂知识系统化呈现。学生可以通过它快速把握知识框架,理解各部分之间的联系和区别,提高学习效率。
细胞生物学细胞骨架章节总结,这份细胞骨架思维导图模板,是帮助学生攻克这一难点的实用工具。该模板围绕微管、微丝和中间纤维三大细胞骨架组成部分展开。在微管部分,详细介绍了其存在形式(单管、二联管、三联管)、化学组成(微管蛋白、微管相关蛋白),以及组装和影响因素,还阐述了微管组织中心的作用和微管在细胞内物质转运中的角色。例如,明确了α/β微管蛋白异二聚体是微管的基本结构单位,驱动蛋白、动力蛋白和肌球蛋白等微管依赖性蛋白的功能也一一呈现。微丝部分,说明了其又称肌动蛋白丝,介绍了组装方式、影响因素和功能。像肌动蛋白单体浓度、ATP等因素对微丝组装的影响,以及微丝在维持细胞形态、参与肌肉运动与收缩等方面的重要作用都有详细展示。中间纤维部分,指出其又称中间丝,介绍了组装特点和功能。强调它没有极性,无需ATP、GTP辅助,在提供机械支持、参与细胞连接等方面发挥功能。这份思维导图以清晰的层级结构和简洁的文字,将细胞骨架的复杂知识系统化,便于学生理解和记忆。无论是用于课堂学习的知识梳理,还是考前复习的重点把握,都能帮助学生提高学习效率,更好地掌握细胞骨架相关知识,为生物学科的学习打下坚实基础。
细胞生物学细胞外基质与细胞连接章节总结,这份“细胞外基质与细胞连接”的思维导图模板,将成为学生们攻克这一难关的得力法宝!该模板围绕细胞外基质和细胞连接两大核心板块展开。在细胞外基质部分,详细阐述了其成分,包括结构蛋白(如胶原、弹性蛋白)、填充分子(糖胺聚糖、蛋白聚糖等)以及连接蛋白(纤连蛋白、层粘连蛋白),并介绍了它们各自的功能和特性。比如,胶原是人体最多的蛋白质,对维持皮肤、肌腱等的韧性起着关键作用。细胞连接部分则分为细胞连接类型和细胞黏附两大方面。细胞连接类型涵盖紧密连接、锚定连接(黏着带、黏着斑、桥粒、半桥粒)和通信连接(间隙连接、化学突触),清晰展示了不同连接的结构、功能和分布位置。细胞黏附则介绍了细胞识别的识别系统以及细胞黏附分子的类型,如钙黏蛋白、选择素、免疫球蛋白超家族和整联蛋白。这份思维导图以简洁明了的图形和文字,将复杂的知识系统化、直观化,帮助学生快速理清知识脉络,把握重点和难点。无论是用于日常学习的知识梳理,还是考前复习的查漏补缺,都能极大提高学习效率。学生们可以借助它更好地理解细胞间的相互作用和微环境,为深入学习生物学科奠定坚实基础。
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细胞生物学细胞外基质与细胞连接章节总结,这份“细胞外基质与细胞连接”的思维导图模板,将成为学生们攻克这一难关的得力法宝!该模板围绕细胞外基质和细胞连接两大核心板块展开。在细胞外基质部分,详细阐述了其成分,包括结构蛋白(如胶原、弹性蛋白)、填充分子(糖胺聚糖、蛋白聚糖等)以及连接蛋白(纤连蛋白、层粘连蛋白),并介绍了它们各自的功能和特性。比如,胶原是人体最多的蛋白质,对维持皮肤、肌腱等的韧性起着关键作用。细胞连接部分则分为细胞连接类型和细胞黏附两大方面。细胞连接类型涵盖紧密连接、锚定连接(黏着带、黏着斑、桥粒、半桥粒)和通信连接(间隙连接、化学突触),清晰展示了不同连接的结构、功能和分布位置。细胞黏附则介绍了细胞识别的识别系统以及细胞黏附分子的类型,如钙黏蛋白、选择素、免疫球蛋白超家族和整联蛋白。这份思维导图以简洁明了的图形和文字,将复杂的知识系统化、直观化,帮助学生快速理清知识脉络,把握重点和难点。无论是用于日常学习的知识梳理,还是考前复习的查漏补缺,都能极大提高学习效率。学生们可以借助它更好地理解细胞间的相互作用和微环境,为深入学习生物学科奠定坚实基础。
化学性质
烷烃
氧化反应(可燃性)
燃烧通式
甲烷燃烧:淡蓝色火焰,无烟
取代反应(纯卤素) 是自由基反应
(连锁反应)(紫外线照射下)【公式和数量关系】
分解反应
烯烃(碳碳双键)
氧化反应
燃烧
公式
乙烯燃烧。明火黑烟
被酸性高锰酸钾氧化
鉴别乙烷和乙烯,但不能除杂
催化剂条件下可以使烷烃部分氧化,生成醇,醛,酸等
亲电加成反应
加成反应反应物与其条件相对固定
与卤化氢
决速反应是碳正离子的形成
马氏加成
当烯烃与酸性试剂反应时, 酸中的质子主要加到双键两端含氢较多的C上, 其余部分则加到另一个C上
烯烃与氢卤酸亲电加成活性:(CH₃)₂C=CH₂ > CH₃CH₂CH=CH₂ > CH₂=CH₂ > CH₂=CHCl(推更强)
与卤素单质
常用与溴的反应鉴别不饱和键
与水,得醇
催化剂,加热加压
与氢气,得烷烃
催化剂加热
影响亲电加成的因素
碳正离子稳定性
烯丙基(CH₂=CHC⁺H-R)>叔>仲>伯>甲基C正离子
but CH₃CH₂CH₂C⁺HF < C⁺H₃
吸电子基使碳正离子稳定性减弱 推电子基使碳正离子稳定性增强(推更强)
电子效应
共轭效应
诱导效应
可用于乙烷中乙烯的除杂
共轭二烯烃高温下发生14加成,低温下发生12加成
聚合反应
公式
溴水中要分层,溴的四氯化碳不分层
二烯烃
累积二烯烃:C=C=C
隔离二烯烃:两个双键被两个及以上的单键分开
共轭二烯烃:两个双键间间隔一个单键C=C-C=C
共轭
分类
π-π共轭
P-π共轭
超共轭
键长平均化
形成共轭体系的原子都在同一平面上
远程作用力
键长平均化(双键变长,单键变短)
炔烃(碳碳三键)
氧化反应
可燃性
被酸性高锰酸钾氧化
适当条件下,可得到二酮
较高温度或酸性条件下 得到羧酸或二氧化碳 RC≡CR' → RCOOH + R'COOH
加成反应
催化加氢
与卤素加成
加聚反应
末端炔烃具有酸性R-C≡CH
可用于检定末端炔烃
与硝酸银氨溶液生成白色乙炔银
与氯化亚铜氨溶液生成砖红色乙炔亚铜沉淀
卤代烃
水解反应(亲核取代反应)
卤代烷亲核取代反应
速率只与卤代烷浓度有关
引入羟基
消去反应
引入碳碳双键或三键
不饱和卤代烃
加成反应
聚合反应
环烃
自由基取代反应
光照或高温,与卤素单质
(开环)加成反应
与氢气(高温催化剂),卤素单质(常温即可),氢卤酸(常温即可)开环加成
马尔可夫尼科夫加成规则
与氢卤酸开环加成,H加在连H多的C上
环戊烷,环己烷难以发生开环加成
苯
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,也不能与溴水反应,溴水褪色是萃取
氧化反应。可燃性
明火黑烟
亲电取代反应 (不用光照,只发生一元取代)
亲电取代反应活性
连推电子基团,反应活性↑
卤代
在卤化铁或铁粉催化下
硝化
条件:浓硫酸,加热
磺化
可逆!
傅克反应
苯+卤代烃/酰卤—(AlCl₃)→烷基苯/酰基苯+卤化氢
在苯环上引入烷基
苯环上有强吸电子基时不发生傅克反应(硝基,磺基,-CN)
定位规律
邻对位定位基
氨基,羟基,甲基,醚,氧酰
安抢甲醚
间位定位基
硝基,磺酸基,醛基,氰,酸,酰
jian小黄全酸
苯的同系物
氧化反应
直接相连的C上有H时可被酸性高锰酸钾氧化为甲酸基
苯酚 石炭酸
氧化反应
酚易氧化,用作抗氧剂和除氧剂
可燃性
被氧气氧化呈粉红色
被酸性高锰酸钾溶液氧化 (酚羟基比醇羟基更易被氧化) (多元酚比一元酚更容易氧化)
一元酚→对苯二醌(黄色)
二元酚→邻苯二醌(红色)
酸性
有酸的各项特性
与NaOH反应
酸性极弱。不能使石蕊试液变红,不属于有机酸
影响因素
连吸电子基,酸性增强
邻对位影响大于间位影响
亲电取代反应
卤代反应
与溴水常温下生成 2,4,6-三溴苯酚 白色沉淀
在CCl/CS₂及0~5℃条件下可以生成一元取代物
硝化反应
常温下,生成邻对位产物
磺化反应
磺化可逆 稀酸下回流即可去除磺酸基
室温下
邻基取代物
100℃下
对羟基苯磺酸
与氯化铁的显色反应
三氯化铁显色
烯醇式结构-C=C-OH
酚
乙酰乙酸乙酯
不同酚显不同颜色 一个羟基的酚显紫色
加成反应
酚醚及酚酯的形成
酚+碱性溶液+卤代烃→酚醚 如:酚+氢氧化钠+碘甲烷→甲基苯基醚
胺
碱性(能结合水中的一个质子)
酰基化反应
与亚硝酸
可鉴别伯仲叔胺
脂肪胺
伯胺
放出气体
仲胺
生成棕色油状 / 黄色固体
叔胺
无相关现象
芳香胺
芳伯胺
重氮化反应
共轭作用使产物稳定
芳仲胺
生成棕色油状 / 黄色固体亚硝基胺
芳叔胺
绿色叶片状产物
卤代反应
2,4,6-三溴苯胺(白色↓)
磺化反应
先生成盐,再失水生成对氨基苯磺酸
硝化反应
(氨基易氧化,必须先保护(酰化/成盐))
氧化反应
空气中:无色变黄色最终红棕
用氧化剂:生成对苯醌
羧酸
弱酸性
取代羟基
生成酰卤
亚硫酰氯/氯化亚砜SOCl₂【实验室制备酰氯】
羧酸+SOCl₂→酰氯+SO₂↑+HCl↑
与PX₃反应
生成酸酐
两羧酸的羧基间(在脱水剂,加热下)脱一分子水生成
生成酰胺
氨/胺的氨基部分取代羟基,生成酰胺和一分子水
酯化反应
有条件的,可分子间/内脱水形成环酯
浓硫酸加热可逆
脱羧反应
脱去羧基 O ‖ 脱去-C-O-部分
一般反应难以进行,脱羧后生成少一个C的烷烃和二氧化碳
与碱石灰(NaOH+CaO)共热则易发生,生成烷烃和Na₂CO₃
若羧基的α-C上有吸电子基团,加热可脱羧
二元羧酸加热后易脱羧生成一元羧酸
酮酸脱羧
β-酮酸(微热)比α-酮酸(稀硫酸,加热)更容易脱羧
还原反应
不能催化加氢
可以用LiAlH₄还原羧基为醇(但是不能还原碳碳双键,三键)
α-H卤代反应
需要用红磷P作催化剂
羧酸的卤代反应发生在阿尔法H上
取代羧酸
去看截图!
包括
酰卤
酸酐
酯
酰胺
β-酮酸的酮式分解反应
O ‖ 浓NaOH H₃C-CCH₂COOH ————→ 2CH₃COONa
亲核取代
亲核取代反应活性
羰基碳
连吸电子基团,反应活性↑
连有基团体积小,利于反应
离去基团
碱性越强越不容易离去
反应活性:X⁻(酰卤)>RCOO⁻(酸酐)>RO⁻(酯)>NH₂⁻(酰胺)
水解—生成相应羧酸
醇解—生成相应的酯
氨解—生成相应的酰胺
速度:酰卤>酸酐>酯>酰胺
还原反应
酰卤、酸酐、酯、酰胺都比羧酸容易还原。 如用氢化铝锂作还原剂, 前三类化合物还原产物为伯醇;酰胺被还原为胺
Claissen酯缩合反应
H₃C-COO-Et + H₃C-COO-Et → H₃C-CO-CH₂-COO-Et(β-酮酸酯)
酮式-烯醇式互变
(不做要求)
典型羧酸
甲酸(蚁酸) 最简单的羧酸
酸的通性
醛基的通性
乙酸(冰醋酸)
苯甲酸(安息香酸)
苯环(加成,取代)
乙二酸(草酸) 最简单的二元羧酸
羧基的性质
还原性使酸性高锰酸钾褪色
高级脂肪酸
C₁₇H₃₅COOH硬脂酸
C₁₅H₃₁COOH软脂酸
p-π共轭
羟基氧和羰基π
键长平均化
羰基正电性降低,亲核加成变难
羟基H酸性增加
α-H活性降低
酸性比较
取代基种类,位置和个数
注意:特例,苯基是吸电子基团,但是苯甲酸酸性<甲酸 是因为苯环大π键与羧基形成共轭,共轭效应>诱导效应
邻位取代苯甲酸酸性比对位和间位都强
二元羧酸,2个羧基距离越近酸性越强
酮(羰基)
催化加氢
亲核加成
与氰化氢加成
同上
与亚硫酸氢钠
同上
与水
同上
与氨的衍生物
醛
亲核加成反应
亲核加成反应活性
负氧离子中间体的形成为决速步骤
反应难易程度与试剂亲核能力, 羰基正电性(连推电子基团则难), 空间位阻(连烷基体积越大越难)有关
醛基不能与卤素单质加成
与水
可以与水,但是产物极其不稳定
若羰基碳上有强吸电子基团,可以生成稳定产物 如:三氯乙醛+水→水合氯醛(镇静催眠药)
与HCN加成
碱催化下反应速率快(反应正向进行), 大量酸条件下反应慢
与亚硫酸氢钠
产物易溶于水,难溶于饱和亚硫酸氢钠,以白色晶体析出
反应可逆
只与含醛基或甲甲酮基且空间位阻小的化合物发生反应
与醇
醛+醇/二醇—无水酸→半缩醛(不稳定(容易成环))→缩醛(二醚)(在稀酸中又水解为醛和醇)
用于保护醛酮羰基
与胺/氨的衍生物
与氨的衍生物产物为白色晶体 反应可用于鉴别醛/酮
加成+消除一分子水(生成-C=N-)(产物经稀酸稀碱可水解回去)
可用于分离提纯醛酮
氧化反应
催化氧化
被弱氧化剂氧化
与银氨溶液反应
与新制氢氧化铜反应
还原反应
羰基→羟基
催化加氢
羰基→醇,同时还原碳碳双键和三键
LiAlH₄/NaBH₄还原
羰基→醇,但不改变碳碳双键和三键
羰基→亚甲基
Clemmensen还原法
将醛/酮和Zn-Hg和浓HCl一起回流
只适用于对酸稳定的化合物
Wolf-Kishner-黄鸣龙还原法
对酸敏感而对碱稳定的化合物
以缩乙二醇为溶剂,醛/酮与H₂NNH₂(肼),浓碱在常温下一起加热
α-H反应 (与羰基直接相连的C上的H)
卤代反应
(羰基吸电子效应的影响)
生成的三卤代物在碱性溶液中分解为三卤甲烷和羧酸盐
卤仿反应
碘仿反应
乙醛/甲基酮+碘和氢氧化钠→碘仿(黄色沉淀)+羧酸
鉴别有甲甲酮基结构,甲甲醇基结构的化合物
制备少一个碳原子的羧酸
羟醛缩合
Schiff试剂显紫红色
斐林Feilings试剂区别脂肪醛和芳香醛
醚
质子化
盐的生成
醚中O可结合强酸的氢离子生成盐
醚能溶于强酸
可区别醚与烷烃/卤代烷
不分层的是醚
分层的是烷
醚键断裂
醚+氢卤酸—加热→醇+卤代烷
小基团生成卤代烃,大基团生成醇或酚
醇
与钠发生置换反应
生成醇钠和氢气
而醇钠易水解,生成氢氧化钠和醇
醇与氢卤酸亲核取代反应
浓硫酸条件下,可用于制备卤代烃
反应速率取决于
氢卤酸酸性强(快)弱(慢)
烯丙醇>叔醇>仲醇>伯醇>CH₃OH
脱水反应 (浓硫酸加热)
分子内消除反应 170℃
查依采夫规则
主要生成双键碳上烃基取代较多的烯烃
特殊:优先生成共轭体系
分子间脱水成醚 140℃
叔醇难以发生成醚反应,主要是分子内脱水(位阻效应)
氧化反应
伯醇→酸,仲醇→酮,叔醇不能被氧化
乙醇被强氧化剂氧化 (酸性高锰酸钾两步氧化,酸性重铬酸钾(橙红→绿)检验酒驾)
酯化反应
和有机酸
可逆!
和无机酸
和硝酸生成三硝甘油酯(硝酸甘油)
医学上用作心血管药
卢卡斯Lucas试剂反应 (盐酸与无水氯化锌) (鉴别伯仲叔醇) 生成卤代烃
仅适用于3~6个C的醇
伯
加热后才反应变浑浊
仲
几分钟变浑浊
叔
立即变浑浊
邻二醇
与新制Cu(OH)₂反应,生成深蓝色溶液
鉴定有邻二醇结构的醇
浮动主题
伯仲叔季
烷烃:连一个c的为伯碳
醇:与羟基连的C连的烃基数目不同,为伯/仲/叔醇
胺:是看N连的烃基数目不同,为伯/仲/叔胺
反应活性
4⁰>3⁰>2⁰>1⁰
环丙烷>环丁烷>环戊烷>环己烷
共价键断裂
自由基反应
A:B→A·+B·
离子型反应
A:B→A:+B(A⁻+B⁺)
分类
亲核反应
亲电反应
亲电试剂:缺电子的试剂
如:X₂,HX
式
路易斯结构式
电子式
简写
写线线,要标孤电子对
凯库勒结构式
写线线
省略C-H
键线式
只有杠和特殊官能团
特殊结构
证明苯分子特殊结构的方法
邻二氯苯只有一种结构
证明甲烷正四面体构型的方法
二氯甲烷没有同分异构
重要实验
甲烷与氯气的取代反应
气体颜色变浅,有油状液滴出现,有白雾出现,试管内液面上升,水槽中有白色晶体析出
乙炔的实验制备
硫化氢具有还原性,会干扰实验,故硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢杂质
导管口塞棉花,防止产生的泡沫涌入试管
不能用启普发生器,这反应太剧烈了
电石与水的反应非常剧烈,为获得平稳的乙炔气流一使用饱和的食盐水代替水做反应剂。二控制饱和食盐水的滴加速度
苯的取代反应
苯与溴代反应
苯的硝化反应
苯的磺化反应
这个部分自己看笔记补充
乙醇的消去反应
加入碎瓷片防爆沸
浓硫酸做催化剂和脱水剂
为保证有足够的脱水性,酒精与浓硫酸的体积比要1:3
为避免在140℃乙醇分子间脱水生成乙醚要使液体温度迅速升到170度
氢氧化钠溶液除去乙醇和二氧化硫,二氧化碳
乙醇会被浓硫酸脱水碳化成碳单质故混合液会变为棕黑色
乙醇的催化氧化
红色铜丝加热变黑插入乙醇中变红反复几次闻到刺激性气味
乙醛与银氨溶液反应
试管要洁净,先用热碱洗涤,再用蒸馏水冲洗
银氨溶液必须现用现配,不可久置
银镜反应必须要在碱性条件下反应,加热方式为水浴加热,反应过程中不能振荡试管
实验结束后,用稀硝酸洗去内壁上附着的单质银(不能用氨水)
酯化反应
实验现象
饱和碳酸钠液面上层有透明的油状液体,能闻到香味
加入顺序
乙醇浓硫酸乙酸
饱和碳酸钠的作用
溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯溶解度
共性实验器材作用
长导管的作用
冷凝回流导气
导管末端不能深入液面以下
防倒吸
加入碎瓷片
防爆沸
浓硫酸
催化剂和脱水剂
用途
乙烯
衡量一个国家的石油化工发展水平
植物生长调节剂催熟水果,化工原料
聚乙烯PE,核聚氯乙烯是白色污染物,可用聚乳酸来代替
卤代烃
制冷剂,医用,麻醉剂,农药,灭火剂,清洗剂
四氯乙烯干洗剂,三氯乙烷修正液,氟氯代烷(氟利昂)制冷剂, 七氟丙烷灭火剂,碳氟化合物,人造血液,复方氯乙烷气雾剂镇痛
会造成臭氧空洞
常见醇
甲醇
化工原料,车用燃料
乙二醇
化工原料汽车防冻液
丙三醇
化工原料配制化妆品
乙醇
与重铬酸钾反应颜色变化,检验酒驾
酮
有机溶剂,化工原料
丙酮可做化学纤维钢瓶储存乙炔的溶剂,还用于生产有机玻璃,农药,涂料等
羧酸
甲酸(蚁酸)
工业上可做还原剂,也是合成医药,农药和染料等的原料
苯甲酸(安息香酸)
合成香料药物等,其钠盐是常用的食品防腐剂
乙二酸(草酸)
化学分析中常用的还原剂,也是重要的化工原料
物理性质
烷烃
熔沸点较低,具有挥发性
碳原子数越大,熔沸点越高。碳原子数相同的,质量越多,熔沸点越低
1~4为气态5~16为液态,17以上为固态
难溶于水,分液时在上层
甲烷
无色无臭难溶于水密度比空气小
烯烃
2~4为气态
熔沸点与上同
几乎不溶于水,but溶于有机溶剂
乙烯
无色气体稍有气味,密度比空气略小,难溶于水,收集用排水法
炔烃
2~4为气态
熔沸点与上同
几乎不溶于水,但溶于有机溶剂
芳香烃
苯
无色液体不溶于水,密度比水小,有毒,熔沸点较低,易挥发
硝基苯
无色液体有苦杏仁味,不溶于水,密度比水大
苯磺酸
易溶于水是一种强酸
卤代烃
一氯甲烷,一氯乙烷,一氯乙烯是气体,其他大多是液体
熔沸点大于同碳原子的烃
熔沸点与上同
一氯代烃,衣服代烃的密度比水小,其余卤代烃密度都比水大
难溶于水,可溶于有机溶剂
醇
密度均小于水
由于有羟基在,所以碳少的易溶于水
乙醇
无色液体有特殊香味,易挥发,与水以任意比例互溶,密度比水小
苯酚
无色,暴露在空气中,因发生氧化而见粉红色
晶体有特殊气味,常温下在水中,溶解度不大,当温度大于65度时,能跟水以任意比例互溶,易溶于乙醇乙醚等有机溶剂
有毒,对皮肤有腐蚀性,如沾到皮肤上,应先用乙醇冲洗,再用水冲洗
熔点较低(43℃)
乙醛
无色有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点低,易挥发,易燃烧,能与水乙醇等互溶
丙酮
无色透明的液体,沸点56.2℃,易挥发,能与乙醇,水等互溶
羧酸
溶解性
甲酸乙酸等碳少的,可以和水互溶
碳增加,一元羧酸溶解度减小,甚至不溶于水
高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体
性状
常温下C1-C9饱和一元酸为具有强烈气味的气体
高级脂肪酸无臭无味
二元酸和芳香酸为晶体
熔沸点
同上
羧酸与其他相比沸点较高,因为有分子间氢键
甲酸(蚁酸)
无色有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水,乙醇等互溶
乙酸(冰醋酸)
刺激性气味的无色液体易溶于水,当温度低于熔点16.6℃时凝结成类似冰的晶体
苯甲酸(安息香酸)
无色晶体易升华,微溶于水,易溶于乙醇
酯
低级质具有芳香气味,液体,密度一般比水小,难溶于水,易溶于有机溶剂
通式
烷烃
CnH2n+2(一定是链状)
链状烷烃含氢质量分数最高,n↑,H%↓
烯烃
链状单烯烃。CnH2n(n≥2)链状双烯烃CnH2n-2(n≥4)
n↑,C%逐渐不变
炔烃
CnH2n-2(n≥2)
醇
饱和一元醇
CnH2n+2O
芳香族化合物中分子式相同的醇酚醚互为官能团异构
酮
CnH2nO(n≥3)
同分异构
醛
CnH2nO(n≥2)
饱和一元脂肪酸
CnH2nO₂(n≥1)
酯 饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的
CnH2nO(n≥2)