中考化学物质 基本反应类型 优先原则

中考化学物质分类 基本反应类型 优先原则 气体制取 冶炼金属 初中化学知识点汇总 高频考点

中考化学高频知识点

• 物质
  • 单质
    • 金属
      • 镁 铝 锌 铁 铜 钙
    • 非金属
      • 磷 氧气 氢气 碳 硫
  • 化合物
    • 无机物
      • 氧化物
        • 非金属氧化物
          • 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫
        • 金属氧化物
          • 氧化铜 三氧化二铁 四氧化三铁 氧化钙
      • 酸
        • 盐酸（胃酸） 硫酸 碳酸 硝酸
          • 通性1.与碱发生中和反应 2.能排在氢前的金属发生置换反应 3.与金属氧化物反应 4.与盐反应生成新盐新酸 5.使紫色石蕊溶液变红
      • 碱
        • 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氨水
          • 通性：1.与酸发生中和反应 2.与非金属氧化物反应 3.与盐发生反应生成新碱新盐 4.能使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红
      • 盐
        • 氯化钠 碳酸钠（ 碳酸氢钠 硫酸铜 碳酸钙 氯化银 硫酸钡
          • 通性 1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
    • 有机物
      • 甲烷和乙醇
        • 在空气中燃烧生成水和二氧化碳（会写）
• 四大基本反应类型
  • 分解反应
    • 一种反应物生成多种物质（一边多）
      • 例：1.制取氧气3个分解反应 2.水分解（电解水） 3.碳酸分解，碳酸钙分解（工业制二氧化碳）
  • 化合反应
    • 多种反应物生成一种物质（多变一）
      • 例：1.氢气/磷/铁/镁/铜/硫/碳/铝/一氧化碳在氧气中燃烧 2.二氧化碳溶于水，氧化钙溶于水 3.二氧化碳转化为一氧化碳
  • 置换反应
    • 一种单质加一种化合物生成新单质和新化合物
      • 例：1.排在氢之前的金属（除钾钙钠）与浠酸的反应 2.排在前面的金属将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
      • 优先原则：
  • 复分解反应
    • 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
      • 发生条件：1.生成物中水、沉淀、气体必有其一 2.盐与碱，盐与盐反应时还需均可可溶
      • 例：1.酸碱中和反应 2.酸（碱)与盐反应生成新酸（新碱）和新盐
• 优先原则：
  • 1.酸碱中和优先 2.生成气体先于生成沉淀 3.置换反应时活动顺序相差越远越先反应 4.金属氧化物与酸反应先于金属与酸反应
• 还原反应之冶炼金属
  • 碳
    • C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑ 2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑
  • 一氧化碳
    • 3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2 （高炉炼铁） CO +CuO 加热 Cu+ CO2 4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2
  • 氢气
    • H2+ CuO 加热 Cu+ H2O
    • Fe₂O₃+3H₂==高温==2Fe+3H₂O
• 制取气体
  • 氧气
    • 实验室 1. 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2. 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3. 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
      • a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
      • b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
    • 工业分离液态空气法（原理:不同物质的沸点不同，氮气（-196）和氧气（-183） 物理变化）
  • 二氧化碳
    • 实验室用石灰石和稀盐酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不用硫酸，因为生成的硫酸钙微溶，阻止反应继续发生
    • 工业煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
  • 氢气
    • 实验室氢气的实验室制法 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ （铝过快，铁过慢不易操作） 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
  • • 排水法：纯度高，湿度大 排空气法：纯度低，较干燥
    • 常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜