离子共存和离子检验

作者整理了 九年级化学离子共存和离子检验的相关知识点，希望能帮到大家

离子共存和离子检验

• 离子共存
  • 定义
    • 离子间不相互反应生成水、气体或沉淀。
  • 研究对象
    • 复分解反应
  • 不能共存的离子
    • （1）不与H+共存：OH-、CO32- 、HCO3-
    • （2）不与OH-共存：H+ 、HCO3- 、NH4+ ； 除K+ 、Na+ 、Ba2+以外的金属离子
    • （3）不与SO42-共存：Ba2+ 、Ca2+ (微溶) 、Ag+ (微溶)
    • （4）不与CO32-共存：H+； 除K+ 、Na+ 以外的金属离子
    • （5）不与Cl-共存：Ag+
    • （6）不与NH4+共存：OH-
  • 共存条件
    • （1）无色溶液：无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
    • （2）酸性溶液：补上H+，再判断
    • （3）碱性溶液：补上OH-，再判断
  • 离子共存的应用
    • 污水成分推断——不能共存的离子放对面
• 离子检验
  • 单个离子检验
    • 1，H+的检验
      • （1）紫色石蕊试液：变红
      • （2）pH试纸：pH值＜7
      • （3）碳酸盐：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    • 2．OH-的检验
      • （1）紫色石蕊试液：变蓝 无色酚酞：变红
      • （2）pH试纸：pH值＞7
      • （3）Fe3+：产生红褐色沉淀
      • （4）Cu2+：产生蓝色絮状沉淀
    • 3．碳酸盐的检验(例如Na2CO3、CaCO3、BaCO3)
      • 方法：取少量待检液体于洁净的试管中，滴加几滴稀盐酸，若产生气泡，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则说明有碳酸盐（取加若则）
      • 原理：Na2CO3 ＋2HCl＝ 2NaCI ＋CO2 ↑＋H2O CO2 ＋ Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓＋ H2O
    • 4．氯离子的检验（例如：HCl NaCl MgCl2）
      • 方法：取少量待检液体于洁净的试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，则说明有氯离子。（滴加经硝酸酸化后的硝酸银）
      • 原理：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（AgCl是不溶于水不溶于酸的白色沉淀）
      • 加稀HNO3溶液的目的：排除CO32-的干扰(排除其他阴离子的干扰)
    • 5．硫酸根离子的检验（例如：H2SO4 Na2SO4 K2SO4）
      • 方法一： 取少量待检液体于洁净的试管中，滴加几滴Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，则说明有硫酸根离子
      • 原理：Ba(NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HNO3 （BaSO4 是不溶于水不溶于酸的白色沉淀）
      • 加稀HNO3溶液的目的：排除CO32- 的干扰
      • 方法二： 取少量待检液体于洁净的试管中，先加过量稀盐酸溶液，若有白色沉淀沉淀产生先将沉淀过滤掉，再加BaCl2溶液，若此时有白色沉淀产生，则说明有硫酸根离子
      • 原理：BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
      • 加稀HCl溶液的目的：排除CO32-和Ag+ 的干扰
    • 6．铵根离子的检验（（NH4）2SO4 NH4NO3 NH4Cl）
      • 方法：取少量待检物于洁净的试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，若产生气泡，并使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则说明有铵根离子
      • 原理：NH4Cl ＋ NaOH＝ NaCl+H2O+NH3↑
  • 多个离子检验
    • 1．SO42-、Cl –同时在溶液中如何检验？
      • （1）先检验硫酸根离子（加入过量硝酸钡）
      • （2）再检验氯离子（加入硝酸银）
    • 2．CO32-、SO42-、Cl –同时在溶液中如何检验？
      • （1）先检验CO32-加入过量的稀硝酸溶液（不能加稀盐酸和稀硫酸）
      • 过量的目的：检验并除尽碳酸根离子的存在
      • （2）再检验硫酸根离子：加入过量的硝酸钡溶液（不能加氯化钡溶液）
      • 过量目的：检验并除尽硫酸根离子的存在
      • （3）最后检验氯离子：加入硝酸银溶液