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物质结构
元素周期表
原子的结构
原子
原子核
质子
中子
核外电子
质量数（A）=质子数（z）+中子数（N）
原子的表示方法
用元素符号表示
用原子结构示意图
用符号表示
核素
定义
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
用原子符号表示
绝大多数元素都包括多种核素
多数核素能在自然条件下稳定存在
同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子
同位素所占原子个数的分数一般是不变的
各同位素化学性质基本相同
同素异形体
O2 O3
核外电子排布
每层不超过2n2
第一层最多2个
最外层不超过8个
次外层不超过18个
倒数第三层不超过36个
碱金属元素
原子结构
相似性
最外层电子数为1
递变性
电子层数逐渐增多
半径逐渐增大
失电子能力增强
还原性增强
化学性质
与O2反应
Na
与水反应
剧烈程度不同
金属性判断
层数多，金属性强
反应中剧烈程度判断（条件）
最高价氧化物对应水化物碱性
金属活动性顺序表
卤族元素
最外层电子数为7
电子层、半径逐渐增大
得电子能力减小
氧化性减小
非金属性减小
与H2反应
之间发生置换反应
与H2化合条件逐渐变难
生成氢化物的稳定性减弱
置换反应
元素周期律
原子核外电子排布规律
电子在不同区域运动
电子的能量不同
离核近的电子能量低
电子先排内层
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
同周期变化规律
电子层结构
电子层数相同，最外层电子数1——8
化合价
最高正价
+1——+7
最低负价
-4——-1
原子半径
逐渐减小
元素金属性/非金属性
金属性逐渐减弱/非金属性逐渐增强
原子得失电子能力
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
单质的氧化性还原性
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱
同主族变化规律
电子层数依次增多，最外层电子数相同
逐渐增大
元素的金属性，非金属性
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱
单质的氧化性，还原性
氧化性减弱，还原性增强
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属单质与氢气化合的难易程度
由易到难
非金属元素对应氢化物的稳定性
由强到弱
共价键
原子之间通过共用电子对形成相互作用
实质
微粒
元素
大多数非金属
条件
都未达到2、8电子稳定结构
分类
极性共价键
不同的非金属原子
HCl、HF、H2O
非极性共价键
同种非金属原子
H2、O2（稀有气体除外）
结构式
将共用电子对用“-”表示
