1.概述

武大版分析化学第6版物质的量浓度，单位体积试样　待测组分物质的量，单位ｍｏｌ•Ｌ﹣¹质量摩尔浓度，单位质量溶剂　待测组分物质的量，单位ｍｏｌ•ｋｇ

第1章 概述

• 1.1分析化学的定义、任务和作用
  • 定义
    • 分析化学是指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，也称为分析科学。
  • 任务
    • 确定物质的化学组成、结构、有关成分含量或浓度及相关功能等。
  • 作用
    • 科学技术的眼睛，可及时提供有效的、具有统计意义的结果与信息，并给以科学的解释，在发现和解决实际问题的过程中扮演着重要角色。
• 1.2分析方法的分类与选择
  • 1.2.1定性分析、定量分析和结构分析
    • 定性分析：鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；
    • 定量分析：测定物质中有关成分的含量。
    • 结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
  • 1.2.1化学分析和仪器分析
    • 化学分析：以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法。
      • 重量分析（称重分析）法
      • 滴定分析（容量分析）法
    • 仪器分析：以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法。通过测量物质的物理或物理化学参数来进行，需要较特殊的仪器，仪器分析分析法。
      • 物理分析法
      • 物理化学分析法
  • 1.2.3无机分析和有机分析
  • 1.2.4常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析
    • 基于试样用量的分析方法分类
    • 被分析组分在试样中的相对含量的高低
      • 常量组分分析（>1%）
      • 微量组分分析（0.01%~1%）
      • 痕量组分分析（<0.01%）
      • 超痕量组分分析（约0.0001%）
  • 1.2.5例行分析和仲裁分析
    • 例行分析：一般分析实验室 日常生产流程 产品质量指标 检查控制。
    • 仲裁分析：不同企业部门间 权威的分析测试部门 裁判的分析。
  • 1.2.6分析方法的选择
    • 考虑以下几个方面：
      • a. 测定的具体要求，待测组分及其含量范围，待测组分的性质
      • b.共存组分的性质及对测定的影响，待测组分的分离富集
      • 测定准确度、灵敏度的要求与对策
      • 现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。
    • 综合考虑评价各种分析方法的灵敏度、检出限、选择性、标准偏差、置信概率及分析速度、成本等因素
• 1.3分析化学发展简史与发展趋势
• 1.4分析过程及分析结果的表示方法
  • 1.4.1分析过程
    • 1、试样的采集、处理与分解
    • 2、试样的分离与富集
    • 3、分析测定
    • 4、分析结果的计算与评价
  • 1.4.2分析结果的表示方法
    • 1、待测组分的化学表示形式
      • 待测组分实际存在形式的含量表示
        • 矿石分析中，氧化物形式
        • 金属材料和有机分析中，元素形式的含量
    • 2、待测组分含量的表示方法
      • （1）固体试样
        • 质量分数=待测物质B的质量/试样质量，即ｗＢ＝mB／ｍｓ
        • 当待测组分含量非常低时，
          • 可采用　μｇ•ｇ﹣¹（１０的负六）
          • ｎｇ•ｇ﹣¹（１０的负九）
          • ｐｇ•ｇ﹣¹（１０的负１２）
      • （2）液体试样
        • 物质的量浓度，单位体积试样　待测组分物质的量，单位ｍｏｌ•Ｌ﹣¹
        • 质量摩尔浓度，单位质量溶剂　待测组分物质的量，单位ｍｏｌ•ｋｇ﹣¹
        • 质量分数，单位质量试液　待测组分的质量
        • 体积分数，单位体积试液　　待测组分的体积
        • 摩尔分数，单位物质的量试液　待测组分物质的量
        • 　摩尔浓度，单位体积试液　待测组分的质量　
      • （3）气体试样
        • 常量或微量组分的含量，体积分数或质量浓度表示。
• 1.5滴定分析法概述
  • 1.5.1滴定分析法的特点
    • 一种已知准确浓度的试剂（标准溶液）　滴定管　被测物质的溶液，或被测物质的溶液　滴加到　标准溶液。
    • 术语
      • 滴定剂　已知准确浓度
      • 滴定
      • 化学计量点ｓｐ，滴定剂与被测物质定量完全反应
      • 滴定终点ｅｐ，指示剂变色
      • 终点误差Ｅｔ，滴定终点与化学计量点不吻合。
    • 滴定分析灵敏度低，选择性差，不适用于微量组分的分析。
  • 1.5.2滴定分析法对化学反应的要求
    • a.反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的化学反应方程式进行。这是定量计算的基础。
    • b.反应必须定量地进行，即反应的完全程度要达到99. 9%以上。
    • c.反应必须具有较快的反应速率。对于反应速率较慢的反应,有时可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。
    • d.必须有适当简便的方法确定滴定终点,如指示剂法和仪器法等。
    • e.具有较好的选择性,共存物不干扰测定,或有合适的消除干扰的方法。
  • 1.5.3滴定分析法的分类
    • １.滴定反应类型分类
      • （１）酸碱滴定法
      • （２）配位滴定法
      • （３）氧化还原滴定法
      • （４）沉淀滴定法
    • ２．滴定方式分类
      • （１）直接滴定法
      • （２）返滴定法
      • （３）置换滴定法
      • （５）间接滴定法
• 1.6基准物质和标准溶液
  • 1.6.1基准物质
    • 基准物质应符合下列要求:
      • a.试剂的组成与化学式完全相符。
      • b.试剂的纯度足够高　(质量分数在99. 9%以上)。
      • c.性质稳定,不易与空气中的O2 及CO2反应,亦不易吸收空气中的水分。
      • d.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,没有副反应。
      • e.试剂最好有较大的摩尔质量,以减少称量误差。
  • 1.6.2标准溶液的配制
    • １．直接配制法
    • ２.标定法（间接配制法）
• 1.7滴定分析中的计算
  • 1.7.1标准溶液浓度的表示方法
  • 1.7.2滴定剂与被滴定物质之间的计量关系
  • 1.7.3标准溶液浓度的计算
  • 1.7.4待测组分含量的计算
  • 1.7.5滴定分析计算示例