导图社区 无机及分析化学（第四版）大一
无机及分析化学（第四版）思维导图，包括：溶液和胶体、化学反应的能量和方向、物质结构简介。
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无机及分析化学
溶液和胶体
物质聚集状态
pV=nRT, R=8.314Pa*m^3/K/mol或J/K/mol，J=Pa*m^3
道尔顿分压定律混合气体中气体b的物质的量分数x_b=p_b/p
分散系
溶液浓度
摩尔质量M_b=m/n_b，kg/mol,g/mol
物质的量浓度c_b=n_b/V，mol/L,mol/m^3
质量摩尔浓度b_溶质b=n_b/m_溶剂a，mol/kg.（注意单位）
摩尔分数x_i=n_i/n
质量分数ω_b=m_b/m
稀溶液的依数性
难挥发，非电解质，稀溶液
蒸气压下降，△p=p_纯溶剂-p，拉乌尔：p=p_纯*x_A溶剂。双组分系统x_B+x_A=1，△p=p_纯*x_B
沸点升高，拉乌尔：△t_b溶液=K_b*b_B，沸点升高常数K_b
凝固点降低，△t_f=K_f*b_B，凝固点降低常数。常用凝固点降低测定溶质的摩尔质量
渗透压，πV=nRT，π=cRT，稀溶液：π=bRT。测高分子化合物的摩尔质量。
胶体溶液
界面化学
表面张力
表面吸附，啊好复杂
溶胶的性质
丁泽尔现象
布朗运动
电动现象
吸附、解离作用使胶粒带电荷
电泳，电场下，胶粒在分散剂中定向移动
电渗，电场下，胶粒固定，分散剂动
胶团结构
胶团
胶粒
校核m分子数
吸附层
电位离子n
反离子（n-x）
扩散层x，反离子数
溶胶的稳定性
聚结稳定性，决定于胶团结构，根本因素
溶剂化作用，电位离子和反离子，形成溶剂化膜
溶胶的聚沉
加强电解质，加热
离子电荷越高。同价离子，离子水合半径越小
负溶胶：+H>Cs>Rb>K>Na>Li+
正：-F>Cl>Br>I>OH-。感胶离子序。
溶胶的相互聚沉
土壤中正电荷溶胶Fe（OH)3，Al(OH)3和负电荷溶胶黏土，腐蚀质
明矾的净水作用
溶胶的保护
高分子溶液的保护（足量）与敏化（少量）作用。血液中……
高分子的絮凝作用
乳浊液
表面活性剂，减低水表面自由能
互不相溶的液体构成粗分散系
油分散于水，水包油型，O/W，牛奶豆浆……
水/油，原油
乳化剂，使其稳定。肥皂…
表面活性剂
亲水性高分子化合物
不溶性固体粉末
化学反应的能量和方向
基本概念
系统
敞开、封闭、隔离
状态函数
变化只与始态和终态有关，无关途径
质：T、p
量：V、n、U、H
热和功，只在系统变化时表现出来，系统与环境间被传递的能量
热力学第一定律
△U=Q+W，U为相对值，对封闭系统
过程的热
定容热
△U=Q_v
定压热
焓H=U+pV，Q_p=△H，定压，不做非体积功，热全用来增加焓值
化学反应过程的热效应
反应进度，指明化学反应方程式
ξ=n(ξ）-n（0）/ν化学计量数，mol
反应的摩尔焓变
，kJ/mol，与温度变化不大
热化学方程式
标准状态，100kPa，b=1mol/kg，c=1mol/L。纯液体/固体、溶液中溶质
热化学定律，Hess定律
方程式加减代数运算，物质聚集状态、晶型等相同
标准摩尔生成焓
温度T下，由参考状态单质生成物质B时的标准摩尔焓
参考状态的单质的为0，石墨
=生成物-反应物
标准摩尔燃烧焓
，1mol标准状态的物质B完全燃烧生成标准状态的产物
=反应物-生成物
化学反应的方向
反应热
系统的混乱度
熵
，状态函数，标准摩尔熵
同一物质，g>l>s；同类物质，摩尔质量越大，分子内原子电子数目越多
生物质能简介
物质结构简介
