导图社区 高中化学必修一——离子反应
《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。 《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
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主题
非电解质
电解质
H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3.H2O
CO2、SO2、SO3、NH3
电解质的电离
电解质和非电解质
电解质相关概念
定义
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
物质种类
大多数酸、碱、盐，部分金属氧化物
能电离
存在形式
离子或离子与分子
实例
NaCL
强电解质
在水溶液中能完全电离的电解质
弱电解质
在水溶液中不能完全电离的电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
大部分有机化合物、非金属氧化物、非金属氢化物
不能电离
分子
酒精、乙醇
注意
硫酸钡等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能够导电，因此它们属于电解质
电解质和非电解质都是化合物，混合物、单质都不是电解质或者非电解质
电解质本身不一定导电，如NaCI固体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质
电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，溶于水能导电的化合物不一定是电解质
电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离
电离方程式
用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子（例KOH=K++OH-）
电离方程式的书写
遵循电荷守恒定律、质量守恒定律
先判断类别
强电解质（=）
强酸
强碱
盐
易溶盐
难溶盐
酸式盐
强酸酸式盐一步电离
弱酸酸式盐多步电离
弱电解质（可逆=）
弱酸
一元弱酸：一步电离
多元弱酸：分步电离，分布书写
弱碱
氨水
难溶弱碱：分布电离，一步书写
在判断条件
溶于水
熔融
溶于水、熔融
一般条件，书写一样，如Nacl；书写不一样如NaHCO4（水溶液中NaHCO4=Na++H++CO4 在熔融状态下NaHCO4=Na++HCO4- ）
从电离的角度来判断酸碱盐
化合物（电离）
生成的阳离子全部是H+
酸
生成的阴离子全部是OH-
碱
生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子
酸的电离是酸分子在水分子的作用下电离成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发电离
强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下电离成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态是不会发生电离
离子反应
离子反应及发生条件
离子反应：有离子参加的反应
本质：反应物的某些离子浓度减小
离子反应的类型和发生条件
复分解反应型离子反应
生成难溶性的物质（如沉淀）、挥发性物质（气体如CO2)或者难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）水
氧化还原型离子反应
强氧化性离子和强还原性离子因发生氧化还原反应而使离子浓度发生变化
离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号来书写的方程式
意义：化学方程式只能用来表示一类反应，而离子反应方程式却可以用来表示同一类的化学反应
1.单质、氧化物、非电解质和浓硫酸等用化学式表示。2，只有在水溶液或熔融状态下进行的离子反应才能写成离子方程式
书写方程式
写：写出反应的化学方程式
拆：将强电解质拆成离子
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：检查离子方程式两边元素的原子个数、电荷总数是否相同
(1)微溶物：若处于浑浊状态，则不拆，若处于澄清状态则拆开，如澄清石灰水主要是Ca2+和OH-；（2）氨水若作为反应物就写为NH4.H2O,若作为生成物加热或是浓溶液就写为NH3上升气体符号，稀溶液就写为NH4.H2O）
限制条件的离子方程式的书写
判断离子方程式的书写是否正确
离子共存的判断
