硫

高中化学必修一硫章节总结思维导图

硫

• 硫单质
  • 存在形式
    • 游离态
    • 化合态
  • 物理性质
    • 俗称硫磺，黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，易升华
  • 化学性质
• 二氧化硫
  • 物理性质
    • 无色，有刺激性气味的有毒气体，易液化
  • 化学性质
    • 具有酸性氧化物的通性
      • 与水反应
      • 与碱反应
      • 与碱性氧化物反应
    • 具有漂白性
      • 原理
        • 二氧化硫与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质
      • 实质
        • 化合作用
      • 程度
        • 暂时性加热可复原
      • 范围
        • 漂白某些有色物质，但不能使紫色石蕊试液褪色
      • 用途
        • 用来漂白，纸浆，毛，丝，草编织品
    • 既有氧化性又有还原性
• 三氧化硫
  • 性质
    • 通常情况下为一种无色易挥发的晶体或胶体
    • 熔点16.8，沸点44.8
    • 易溶于水，与水反应，生成硫酸同时放出大量的热
  • 制硫酸
  • 与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
• 硫酸
  • 稀硫酸
    • 具有酸的通性
  • 浓硫酸
    • 物理性质
      • 无色，油状，液体
      • 难挥发，沸点338
      • 易溶于水，溶解时放出大量的热
    • 特性
      • 吸水性
        • 吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合
        • 用途
          • 可以做干燥剂，来干燥与它不起反应的气体
          • 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
      • 脱水性
        • 能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数脱去
      • 强氧化性
        • 与金属单质反应
          • 加热时绝大多数金属能被浓硫酸氧化
        • 在常温下使铁铝等金属钝化
          • 钝化是因为形成了致密坚固的氧化物包膜
        • 与某些非金属反应
      • 热稳定性
        • 浓硫酸热稳定性很强，在高温下很难分解