氧还六步法

详细介绍了高中阶段书写氧化还原离子方程式的详细步骤：确定两剂产、标价看升降、升降价相等、变价原子等、电荷要守恒、氢氧不够水来凑。

氧还六步法

• 确定两剂产
  • 先根据题干确定投入的物质中的两个氧还剂，两个氧还产物
    • 注意
      • 氢离子、氢氧根、水都先不写
      • 氧元素如果化合价降低，降低之后的产物如果不确定先不写
      • 沉淀络合搭配写
        • 如果反应物生成物中有络合物，有沉淀，那么在这一步，即使有些离子即使不是变价原子，也要写出来。
• 标价看升降
  • 将变价元素的化合价标记出来，看看谁升谁降，升降又是多少
    • 注意
      • 如果变价物质刚好是氢离子/氢氧根/水，由于不写导致没办法在同侧标价看升降，那就在两侧标价就好了，反正我们的最终目的是让得失电子守恒，至于在哪边没必要那么纠结
        • 发生这种情况可以参考铝与氢氧化钠的反应
      • 如果是歧化反应或者是同一物质既是氧化剂又是还原剂，这样的反应，从方程式右边标价，反着配平
• 升降价相等
  • 要保证电子得失守恒，也就是化合价上升的和下降的相等，所以要在对应的粒子前面乘上系数
• 变价原子等
  • 要保证变价元素，左右原子守恒，所以要乘上对应的系数
    • 注意
      • 沉淀络合搭配写
        • 如果反应物生成物中有络合物，有沉淀，那么在这一步，即使有些离子即使不是变价原子，也要将其配平
• 电荷要守恒
  • 方程式左右两边电荷要守恒
    • 注意
      • 要保证等号左右电荷守恒，用带电粒子来进行配平，通常情况下用氢离子或者氢氧根来进行配平，而且，如果是未知酸碱性环境，或者是中性环境，就不能在方程式的左边配氢离子或者是氢氧根，只能在右边配，因为右边是生成物，生成什么没人管你，但是左边是反应物，原溶液中没有的东西，怎么能突然多出来呢？比如原溶液是中性的，本来没有氢离子，或只有少量的氢离子，在方程式中，怎么能体现出反应物中有氢离子呢，这是非常矛盾的。 注意：也有不是用这两个离子进行配平的情况，比如熔融态，可能会用一些离子来配平，再或者原电池部分会有选择性通过膜，膜让什么通过，就要用什么离子来配平，
      • 通常情况下用氢离子或者是氢氧根来进行配平
        • 酸性环境下用氢离子进行配平
        • 碱性环境下用氢氧根进行配平
        • 未知酸碱性的环境或者是明确说明是中性环境，要将氢离子或氢氧根配在方程式的右边。
      • 也有特殊的情况，会用一些特殊的离子来进行配平，更多出现在电化学部分。
• 氢氧不够水来凑
  • 查氢或氧补水，看看等号左右两边差几个氢，决定补几个水