物理化学热二律

物理化学热二律的思维导图，内容有卡诺循环、熵、Helmholtz自由能(A)、Gibbs自由能(G)、热力学基本方程，欢迎大家学习。

热力学第二定律

• 卡诺循环
  • 内容
    • 可逆机的效率最高
  • 实际意义
    • 可逆热机的效率是所有热机效率的极限
    • 提高热机效率的有效方法是扩大两个热源之间的温差
    • 引入了一个不等号，原则上解决了化学反应的方向问题；
• 熵
  • • 单位：J/k
      • 容量性质函数
  • 熵增原理
    • 绝热体系
      • > 不可逆
      • =可逆
      • < 不可能发生
    • 隔离体系
      • > 表示自发
      • =达平衡
      • < 不可能发生
    • 非隔离体系
      • > 表示自发
      • =达平衡
      • < 不可能发生
  • • 可用于任何可逆过程
  • • 不能用于等温过程
• Helmholtz自由能(A)
  • A=U-TS （单位J,容量性质）
  • • <自发过程
    • =达平衡
    • >不可能进行
  • 等温可逆过程
    • • 表示能做最大功函数
  • 等温等容不做其它功
  • 可用△A判别自发变化的方向和平衡条件
• Gibbs自由能(G)
  • G=H-TS (单位：J，容量性质)
  • • <自发过程
    • =达平衡
    • >不可能进行
  • 可用△G判别自发变化的方向和平衡条件!
  • 计算
• 变化的方向和平衡条件
• 热力学基本方程
  • 适用条件:1.组成恒定 2.封闭体系 3.只做体积功 4.可逆过程(或不可逆的p,V,T过程)
• 计算公式总结