离子反应（讲解版）

人教版高中化学必修一第二章，用于高中学生复习高中化学基础知识。

离子反应

• 酸、碱、 盐在水中 的电离
  • 电解质与 非电解质
    • 电解质
      • 定义
        • 水溶液或熔融状态
        • 能够导电
        • 化合物
      • 类型
        • 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物
    • 非电解质
      • 定义
        • 水溶液和熔融状态
        • 不能够导电
        • 化合物
      • 类型
        • 非金属氧化物、 部分氢化物， 大部分有机物
    • 注意
      • 电解质不一定导电， 导电的不一定是电解质。
      • SO2、NH3的水溶液能导电， 但它们是非电解质， 与水反应的产物是电解质。
      • 是否为电解质与溶解度大小无关。
    • 判断
  • 电离
    • 定义
      • 物质在水溶液或熔融状态下， 产生自由移动的离子的过程
    • 物变
    • 电离方程式
      • 强酸
      • 强碱
      • 盐
    • 原则
      • 电荷守恒
        • 溶液始终呈电中性
      • 元素守恒
        • 质量守恒
    • 溶液离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
• 离子反应及 其发生的条件
  • 定义
    • 有离子参加或生成的反应
  • 实验
    • 硫酸钠与氯化钾溶液反应
    • 硫酸钠与氯化钡溶液反应
  • 离子方程式
    • 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
    • 步骤
      • 子主题
• 离子方程式的书写
  • 根据反应物分析产物
  • 得失电子守恒
    • 配价变的反应物和产物
  • 电荷守恒
    • 加离子
      • 酸性加氢离子
      • 碱性加氢氧根离子
  • 元素守恒
    • 加水