分子的性质

人教版高中化学选修3第二章，用于新授课或复习课，均可。

分子的 性质

• 键的极性
  • 极性键
  • 非极性键
• 分子的 极性
  • 非极性 分子
  • 极性 分子
• 分子间 作用力 对物性 的影响
  • 范德 华力
    • 判断
      • 结构相似的分子，相对 分子质量越大，范越大
      • 相对分子质量相同时， 极性越强，范越大
    • 范德华力越大，熔沸点越高
  • 氢 键
    • 表示
      • A-H···B
    • 类 型
      • 分子间 氢键
        • 使熔沸 点升高
          • 应用：水
        • 使溶解 度增大
          • 应用：氨气 易溶于水
      • 分子内 氢键
        • 使熔沸点降低
        • 使溶解度减小
    • 注意：不是化学键
• 溶解性
  • 相似相溶
    • 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂
    • 极性溶质一般能溶于极性溶剂
  • 氢键
    • 见上
  • 与水发生化学反应
• 分子的手性
  • 碳原子结合四个各不相同的单元时，就具有手性
• 无机含氧酸的酸性
  • 非羟基氧数目越多，酸性越强
  • 3：最强酸；2：强酸；1：中强酸；0：弱酸
  • 特殊：碳酸
    • 解释：二氧化碳的水溶性弱