化学反应速率

人教版高中化学选修4第二章，用于新授课或复习课，均可。知识点系统且全面，希望对大家有用。

化学反 应速率

• 定义
  • 衡量化学反应快慢程度的物理量
  • 表示
    • 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示
    • 公式
      • 单位：mol/(L`min)或mol/(L`s)
    • 规律
      • 单位时间内，同一反应，不同物质 表示的速率之比等于计量数之比
      • 同一反应中，不同物质表示的速率可能不同
        • 指明物质
    • 变形
      • 速率也可用Δm、ΔP等变量表示
    • 注意
      • 这是平均速率，不是瞬时速率
      • 固体和纯液体的化学反应速率 视为常数，因为c视为不变
  • 选四p.18实验2-1
    • 若用其他物质表示化学反应速率，应如何表示？
• 影响因素
  • 内因
    • 反应物自身性质
      • Mg、Fe与H2SO4的反应
  • 外 因
    • 浓 度
      • 浓度越大，速率越快
      • 必修2p.49思考与交流4
      • 选四p.20 实验2-2
        • 方程式
        • 结合p.23科学探究2解释反应速率先慢后快的原因
    • 压 强
      • 缩小体积使压强增大，速率加快
      • 充入稀气
        • 恒容
          • 速率不变
        • 恒压
          • 速率减慢
      • 说明
        • 压强影响速率的实质是影响浓度，可归为浓度的影响
        • 仅针对有气体参加的反应
        • 方法：作图分析
    • 温 度
      • 升温，速率加快；降温，速率减慢
      • 必修2p.48 实验2-5
      • 必修2p.49思考与交流1：冰箱保存食物
      • 选四p.21实验2-3
        • 方程式
        • 现象
          • 注意：常温下， 不会立即产生沉淀
      • 选四p.21科学探究
        • 方程式
        • 注意：物质加入顺序及其原因
    • 催化剂
      • 正催化剂，加快速率
      • 必修2p.48 实验2-6
      • 选四p.22实验2-4
    • 一般规律
      • 催化剂>温度>浓度
    • 其他
      • 接触面积
        • 必修2p.49思考与交流2、3
      • 搅拌
      • 形成原电池等
  • 微观解释
    • 分子总数
      • 活化分子数目
    • 活化分子百分数
      • 单位体积内活化分子数目
    • 分子平均运动速率
    • 有效碰撞
  • 教材实验
    • 选四p.23科学探究
    • 科学探究1
      • 注意结论的叙述，并对比以下改变
      • 换为1ml0.1mol/L的FeCl3溶液 和1ml 0.1mol/LCuCl2溶液，后者υ更慢
      • 换为1ml 0.1mol/L的FeCl3溶液 和1ml 0.15mol/LCuCl2溶液，后者υ更慢
    • 科学探究2
      • 结合实验2-2，解释反应速率先慢后快的原因
    • 科学探究3：取5ml淀粉溶液和2滴碘水
      • 1ml 2mol/L的H2SO4（可加热）
      • 1ml唾液