高中化学知识导图

高中化学中探究电解质溶液的性质章节介绍了研究电解质在溶液中的化学反应、盐溶液的酸碱性、电解质溶液在通电情况下的变化，结构型知识框架方便记忆！

探究电解质溶液的性质

• 研究电解质在溶液中的化学反应
  • 离子反应
    • 定义：有离子参加的反应称为离子反应
  • 离子方程式的意义
    • 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
    • 意义：反映化学反应的实质，表示同一类型的离子反应
  • 离子方程式的书写
    • 写
    • 改（拆）
      • 能拆：易溶于水的强电解质
      • 不能拆：难溶的强电解质，所有弱电解质，气体，单质
    • 删
    • 查：元素、电荷守恒
  • 离子反应的类型和发生条件
    • 类型
      • 复分解反应
      • 溶液中的置换反应
      • 有离子参加的氧化反应
    • 离子反应的条件（三者满足其一）
      • 生成沉淀
      • 生成气体
      • 生成弱电解质
• 盐溶液的酸碱性
  • 盐的分类
    • 强酸强碱盐：aq中性
    • 强酸弱碱盐：aq酸性
    • 弱酸强碱盐：aq碱性
    • 谁强显谁性
  • 盐的水解
    • 概念
      • 盐电离出的离子与水电离出的H+或OH+
    • 水解规律
      • 谁弱谁水解
        • 弱酸的酸根
        • 弱碱的阳离子
        • 常见的弱酸比较
      • 谁强显谁性
      • 无弱不水解
      • 越弱越水解
    • 多元弱酸水解是分布进行的，多元弱碱水解是一步进行的
  • 影响盐水解程度的因素
    • 内因：盐对应的弱电解质越弱，其水解程度越大
    • 外因
      • 浓度（以 NH4CI aq中水解为例）
      • 温度
        • 中和反应是放热的
        • 水解反应是吸热的
  • 影响H2O的电离程度的因素
    • 电离程度增大的过程
      • 加热
      • 加可以发生水解的盐
    • 电离程度减小的过程
      • 降温
      • 加酸或碱
  • 弱酸酸式盐的酸碱性
    • NaHX酸碱性
      • 若H2X比H2CO3强，则水解＜电离→显酸性
      • 若H2X比H2CO3弱，则水解＞电离→显碱性
  • aq中各微粒浓度大小比较
    • 多元弱酸中（分步电离，逐级减小）
    • 多元弱酸的正盐aq
      • 引入 NaAc aq中，各微粒大→小：
      • 引入Na2CO3中，各微粒大→小：
    • 不同aq中，同一离子浓度比较，要看其他离子影响
  • aq中的电离守恒
    • 电荷守恒
      • 任何电解质溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带的正负电荷是抵消的
    • 物料守恒
      • 溶液中某一种微粒的原始浓度等于该微粒在溶液中各种形式的所有微粒浓度之和
• 电解质溶液在通电情况下的变化
  • 电离饱和NaCl aq中（电解池：电能→化学能）
    • • Fe极：与负极相连（阴极）
      • 石墨：与正极相连（阳极）
    • 电极反应
      • 阴极：
      • 阳极：
      • 总：
      • 现象
  • 电解 CuCl2 aq
    • 阴极：石墨（阳离子）
    • 阳极：石墨（阴离子）
    • 现象：阴极有红色固体生成，阳极有黄色气体生成