导图社区 溶液的浓度
这是一个关于溶液的浓度的思维导图,包含概念、 溶质的质量分数、溶解度和溶质质量分数关系、溶液增浓的计算等。
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溶液的浓度
概念
一定量溶液里含溶质的量为溶液浓度
溶质的质量分数
溶质质量:溶液质量
基础表达式
溶质质量分数=溶质质量:溶液质量×100%
1.溶质质量:溶质质量+溶剂质量×100%
2.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
3.溶液质量=溶质质量:溶质质量分数
溶解度和溶质质量分数关系
意义
溶解度
衡量物质溶解性的度量,受外界温度变化影响
溶质质量分数
表示溶液中溶质质量分数的量,不受外界温度影响
溶剂要求
100g
无要求
温度要求
随温度变化而变化
一般情况无要求
溶液饱和程度
一定达到饱和
不一定饱和
计算公式
溶质质量:溶剂质量×100g
溶质质量:溶液质量×100%
联系
饱和溶液中溶质质量分数=溶解度:100g+溶解度×100%
反应后所得溶液质量的两种求法
1.溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.质量守恒法:溶液质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量
溶液稀释的计算方法
稀释方法
溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液
计算依据
稀释前后溶液中溶质的质量不变
关系式
1.加水稀释:A×a%=B×b%或A×a%=(A+m水)×b%,B=A+m水
2.加低浓度溶液:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数)
溶液增浓的计算
1.增浓方法:加溶质;蒸发溶剂(无晶体析出);加入浓溶液
1.Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%
2.Ag×a%=(Ag-Bg)×b%
3.Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%
配置一定溶质质量分数的溶液
仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤
1.计算:根据溶质质量分数的计算公式,计算溶质质量和溶液质量
2.称量
3.量取
4.溶解:用玻璃棒搅拌
5.装瓶:贴上标签,表明药品名称和溶质质量分数
误差分析
溶质质量分数偏小
1.物质和砝码位置偏转
2.仰视读数,溶剂偏多
3.烧杯不干燥,内部有水
4.固体药品不干燥或含有杂质
5.固体药品转移时落在烧杯外
溶质质量分数偏大
1.天平使用不正确
2.砝码已经生锈
3.俯视读数,水量偏少
4.水撒在外面