数理化高分指南（初三化学第3章）

这是一篇关于数理化高分指南（初三化学第3章）的思维导图，主要内容包括：分子和原子 、原子的结构、 元素等。有需要的赶紧收藏吧！

数理化高分指南（初三化学第3章）

· 分子和原子 · 原子的结构 · 元素

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分子：

分子是物理变化的最小微粒。 分子可以由同种原子构成，这样构成的物质是单质。分子也可以由不同元素的原子构成，这样的物质叫化合物。

原子：

原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子的种类和数量会发生变化，但是原子的种类和数量不会变化。

原子的构成：

原子由居于中心的原子核和核外电子构成。原子核由中子和质子构成。质子带一个正电荷，中子不带电。电子带一个负电荷。整个原子不带电。

核外电子排布：

电子在核外做高速运动。 电子在核外分层运动，不同的层级电子的能量不同。 离核最远的叫最外层，最外层电子不超过8个。

元素：

组成物质的基本成分。目前发现有100多种元素。 元素符号是代表成分的符号。

相对原子质量：

所有微粒都有质量。 把C12原子的1/12作为标准，其他原子与它的比值作为相对原子量。

离子：

化学反应的本质是最外层电子发生得失或者偏移，构成新的分子。带正电的是阳离子，带负电的是阴离子。

稀有气体：

最外层电子都是8个，属于相对稳定结构，不容易发生化学反应。

元素周期表：

周期表有7个横行，每个横行代表周期。有18个纵列，每个纵列代表族，其中8、9、10共同组成一个族。原子序数代表核电荷数。

拓展：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数