数理化高分指南（高中化学选修4第1章-1）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修4第1章-1）的思维导图，主要内容包括：焓的概念和价值、 热力学方程、 化学反应速率。

数理化高分指南（高中化学选修4第1章-1）

· 焓的概念和价值 · 热力学方程 · 化学反应速率

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焓：

焓是表示内能有关的物理量，相当于势能，反应物和生成物的焓值差用ΔH表示。ΔH>0，表示表示焓升高，吸热；ΔH<0表示焓值降低，放热；

焓变化背后的原理：

化学反应的背后是反应物打破原来的化学键需要的能量，和生成物形成新的化学键释放的能量“差额”。

热力学方程：

1、表面反应条件温度、压强等。2、表面反应物和生成物的物态；3、出现分数的配平，通常用1摩尔物质表示。 4、表面焓值的变化ΔH。

燃烧热：

101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。

影响化学反应速率的因素：

1、反应物和生成物的浓度； 2、对气体来说，压强； 3、温度直接影响内能和有效碰撞4、催化剂，改变反应路径，降低活化能，增加活化分子浓度；

化学反应速率：

化学反应的速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。v=Δc/Δt 化学反应的速率本质上与有效碰撞有关，活化分子百分比

反应热的计算：

利用盖斯定律可以通过已知的热反应方程，推算出一些未知方程的反应热。例题P13

盖斯定律：

俄国化学家盖斯：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。类似于重力势能等。背后的逻辑就是能量守恒定律。

液体和固体：

增加反应的接触面，是提升液体和固体反应速率的办法。如搅拌、磨碎等。

拓展：

焓的概念和熵的概念的对比。