数理化高分指南（高中化学选修4第2章-2）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修4第2章-2）的思维导图，主要内容包括：可逆反应、 化学平衡、熵增原理等。

数理化高分指南（高中化学选修4第2章-2）

• · 可逆反应 · 化学平衡 · 熵增原理
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 可逆反应：
    • 很多化学现象或者化学反应都是双向的，可逆的。正反应和逆反应同时发生。 比如溶解和结晶；电解质的电离、一般的化学反应。
  • • 化学平衡：
    • 在特定条件下，正反应和逆反应的速度相同，所有参与反应的反应物和生成物物质的量或者浓度保持恒定。反应达到了“限度”，也就是化学平衡
  • • 化学平衡的移动：
    • 法国化学家勒夏特列原理：在 改变化学平衡的条件时，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。
  • • 催化剂的影响：
    • 催化剂改变反应物的活化能，因此同时改变正、逆反应的时间，但是不能改变反应物和生成物的组成比例。
  • • 化学反应的方向：
    • 科学家统计总结，体系存在使自己处于： 能量趋于“最低”；由“有序”变为“无序”的自然现象。
  • • K计算时注意事项：
    • 当反应物和生成物中是固体时，通常认定浓度为“1”； 当反应物和生成物中有气体时，液体和固体的浓度假定为“1”。
  • • 化学平衡常数K的意义：
    • K越大，说明生成物的比例越大，反应越完成，转化率越高。K>10^5时，认为反应基本完全了。 K至于温度和条件有关，与反应物、生成物浓度无关。
  • • 化学平衡常数：
    • 在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的“幂”之积与反应物的“幂”之积。的比值是一个常数，用K表示。
  • • 熵增原理：
    • 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变ΔS>0
  • • 拓展：
    • 焓判据和熵判据。P36