数理化高分指南（高中化学选修4第3章）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修4第3章）的思维导图，主要内容包括：电离常数、 pH值、 水解常数和溶度积等。

数理化高分指南（高中化学选修4第3章）

· 电离常数 · pH值 · 水解常数和溶度积

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电解质：

全部电离的电解质叫强电解质，部分电离的电解质叫弱电解质。 弱电解质存在电离平衡，电离的速度和结合的速度达成平衡

电离常数：

电离平衡跟化学平衡的一样，存在一个常数。多元电解质存在分步电离的情况，每一步电离常数不同。K1>K2...

水的电离：

K电离=c（H+)c（OH-)/c（H2O)，水的浓度因为两个离子占比很少，所以浓度视为1。常温下KW=10^-14

pH值的定义：

pH值的定义是c（H+)浓度的负对数。pH=-lgc（H+) pH=7中性；pH<7酸性，pH>7碱性。

溶解平衡：

溶解平衡是电解质电离和结合沉淀的动态平衡。通常就是用溶解度来表示。 溶度积：Ksp=c（M)*c（N)，也是“幂之积”。P65

水解反应：

水解反应的逆反应是中和反应，中和反应放热，所以水解反应吸热。P50

盐的酸碱性：

强酸强碱的盐溶液显中性。 强酸弱碱显酸性， 弱酸强碱显碱性。

酸碱性的检验：

酸碱指示剂：甲基橙：酸红碱黄；石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红。 pH试纸。

沉淀的产生和溶解：

Qc>Ksp，溶液过饱和，沉淀Qc=Ksp，溶液饱和，Qc>Ksp，溶液未饱和无沉淀

拓展：

化学平衡常数K; 水的电离常数Kw； 盐的水解常数Kh； 溶度积Ksp；