数理化高分指南（高中化学选修4第3章）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修4第3章）的思维导图，主要内容包括：电离常数、 pH值、 水解常数和溶度积等。

数理化高分指南（高中化学选修4第3章）

• · 电离常数 · pH值 · 水解常数和溶度积
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 电解质：
    • 全部电离的电解质叫强电解质，部分电离的电解质叫弱电解质。 弱电解质存在电离平衡，电离的速度和结合的速度达成平衡
  • • 电离常数：
    • 电离平衡跟化学平衡的一样，存在一个常数。多元电解质存在分步电离的情况，每一步电离常数不同。K1>K2...
  • • 水的电离：
    • K电离=c（H+)c（OH-)/c（H2O)，水的浓度因为两个离子占比很少，所以浓度视为1。常温下KW=10^-14
  • • pH值的定义：
    • pH值的定义是c（H+)浓度的负对数。pH=-lgc（H+) pH=7中性；pH<7酸性，pH>7碱性。
  • • 溶解平衡：
    • 溶解平衡是电解质电离和结合沉淀的动态平衡。通常就是用溶解度来表示。 溶度积：Ksp=c（M)*c（N)，也是“幂之积”。P65
  • • 水解反应：
    • 水解反应的逆反应是中和反应，中和反应放热，所以水解反应吸热。P50
  • • 盐的酸碱性：
    • 强酸强碱的盐溶液显中性。 强酸弱碱显酸性， 弱酸强碱显碱性。
  • • 酸碱性的检验：
    • 酸碱指示剂：甲基橙：酸红碱黄；石蕊：酸红碱蓝；酚酞：酸无碱红。 pH试纸。
  • • 沉淀的产生和溶解：
    • Qc>Ksp，溶液过饱和，沉淀Qc=Ksp，溶液饱和，Qc>Ksp，溶液未饱和无沉淀
  • • 拓展：
    • 化学平衡常数K; 水的电离常数Kw； 盐的水解常数Kh； 溶度积Ksp；