数理化高分指南（高中化学选修3第1章-1）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修3第1章-1）的思维导图，主要内容包括： 能层和能级、 核外电子排布规则、 电子云和轨道形状。

数理化高分指南（高中化学选修3第1章-1）

• · 能层和能级 · 核外电子排布规则 · 电子云和轨道形状
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 能层：
    • 核外电子按照能量不同分成不同的能层，用符号：K、L、M、N、O、P、Q....表示第1、2、3...每个能层容纳电子2n^2个电子，n表示能层数
  • • 能级：
    • 同一能层的电子能量也不同，再分为能级，用符号：s、p、d、f、表示。每个能级能够容纳的电子数为2*（2n-1），n表示轨道的序数。
  • • 构造原理 P6：
    • 核外电子的排布是优先按照能级进行排布，而不是依据能层，具体见构造示意图。但是书写时能层低的在前面，不能按电子填充顺序书写。简化书写加【】必须除最外层都填满
  • • 能量最低原理：
    • 原子的电子排布遵循构造原理的的原子处于能量最低的状态。处于能量最低的原子叫基态原子；基态原子吸收能量跃迁到较高能级，叫激发态原子，激发态回到基态光辐射。
  • • 泡利原理和洪特规则：
    • 一个原子轨道里面最多只能容纳两个电子，而且自旋方向相反； 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独占空轨道，自旋方向相同。
  • • 电子云的形状：
    • 同一能级不同能层，能层越高，半径越大。 不同能级的电子云形状不同，s球形、p哑铃型
  • • 电子云和原子轨道：
    • 概率密度：用P表示电子在某处出现的概率，用V表示该处的体积，用r=P/V 。电子云是概率密度分布的形象描述
  • • 原子光谱：
    • 不同元素的原子发生跃迁时会吸收和释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收或者发射的光谱，总称原子光谱。用来鉴定元素。
  • • 核外电子排布总结：
    • 基态电子根据构造原理遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则进行排布，有多种书写方式。
  • • 拓展：
    • 核外电子排布P6。