数理化高分指南（高中化学选修3第1章-1）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修3第1章-1）的思维导图，主要内容包括：能层和能级、 核外电子排布规则、 电子云和轨道形状。

数理化高分指南（高中化学选修3第1章-1）

• · 能层和能级 · 核外电子排布规则 · 电子云和轨道形状
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 原子结构：
    • 最外层电子不超过8个； 最外层电子又称价电子； 次外层电子不超过18个； 倒数第三层不超过32个。
  • • 元素周期表：
    • 周期数=电子层数。主族序数=最外层电子数；大多数副族序数=（n-1）d+ns；ds区只有两列：主要是d能级全充满之后在填下一个能层的s，具体（n-1）dns1和ns2.如铜
  • • 5区元素特点：
    • 主要是s区和p区； d区元素：（n-1）d（1~9）ns（1~2）； ds区（n-1）d10ns（1~2） f区元素，包括镧系和锕系
  • • 原子半径：
    • 受制于电子能层数引起的电子之间的排斥和原子核库伦力的吸引。同一能层随核电荷数增加半径减小；不同能层同一主族随核电荷数增加而增大。
  • • 电负性和化学键：
    • 当电负性的差值大于1.7时，通常形成离子键；当电负性的差值小于1.7时，通常形成共价键。
  • • 电负性：
    • 原子中用于形成化学键的电子叫键合电子。 以F为基准，标定为4.0.金属一般<1.8，非金属>1.8. 类金属的电负性在1.8左右。
  • • 电离能：
    • 气态电中性基态原子失去一个电子转换为气态基态正离子所需要的能量。在同一周期内递增，在同一主族内递减。
  • • 离子半径：
    • 电子层结果相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小：r（F-）>r（Na+）>Mg（2+）>Al（3+）。
  • • 惰性气体：
    • 惰性气体也能发生化学反应，已经合成化合物。
  • • 拓展：
    • 电离能和电负性表。P18和品P19。