数理化高分指南（高中化学选修3第2章-1）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修3第2章-1）的思维导图，主要内容包括： 能层和能级、 核外电子排布规则、 电子云和轨道形状。

数理化高分指南（高中化学选修3第2章-1）

• · 能层和能级 · 核外电子排布规则 · 电子云和轨道形状
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 共价键：
    • 共价键是原子之间通过共用电子对形成的分子结构。 共价键具有饱和性。
  • • s键：
    • 以形成化学键的两个原子的连线为轴作旋转操作。 常见有s-s，s-p，p-p形式的s键。
  • • π键：
    • 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，分布在两个原子构成平面的两侧。π键不如s牢固。
  • • 共价键的一般规律：
    • 共价单键是s键。 共价双键中有一个s键，有一个π键； 共价三键，有一个s键，有两个π键；
  • • 等电子原理：
    • 原子总数相同、价电子总数相同的分子叫等电子体。 如CO2和N2在许多性质相似，归结为具有相等的价电子总数，导致具有相似的化学结构。。
  • • 键角：
    • 两个共价键之间的夹角。如CO2的夹角是180°；H2O的键角是105°，成V字型；NH3是立体型
  • • 键长：
    • 是形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
  • • 键能：
    • 是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，放出能量越大，越稳定。
  • • 荷质比：
    • 用电场和磁场的组合，通过轨迹分析可以测出带电粒子的质量、电荷已经相关的比值。
  • • 质谱仪的原理图：
    • 质谱仪测定分子结构。P33。