数理化高分指南（高中化学选修3第2章-1）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修3第2章-1）的思维导图，主要内容包括： 价键理论、 轨道模型、 配位键。

数理化高分指南（高中化学选修3第2章-1）

• · 价键理论 · 轨道模型 · 配位键
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 红外光谱仪测分子结构：
    • 利用分子中原子在平衡位置振动，当与振动频率相同的红外线透过时，会被吸收。在计算机上面会显示被吸收的光线。
  • • 价层电子对互斥理论：
    • 相同原子穗构成的分子结构为什么不同？原因在于中心原子上的“孤电子对”和“价层电子对”的相互排斥。简称VSEPR，预测单个分子模型
  • • 孤电子对计算方式：
    • X=（a-xb）/2。a为中心原子的价电子数；x为中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的最多能接受的电子数。 例题在P38页
  • • 原子团孤电子对的修正：
    • 对阳离子来说，a为中心原子的价电子数要减去离子的电荷数；阴离子要加上离子的电荷数。当氧、硫原子是非中心原子时，价电子数为0.
  • • 配合物理论：
    • 配位键是由提供孤电子对的分子（或离子）（配体）和接受孤电子对的离子（或原子）构成。 以配位键构成的化合物叫配合物。
  • • 杂化轨道的多样性：
    • 除了sp3杂化之外，还有sp和sp2杂化轨道。sp杂化形成180°键角；sp2杂化形成120°平面三角形。P41。
  • • 杂化轨道理论：
    • 由鲍林提出的关于价键理论。典型的就是CH4甲烷中C原子的sp3杂化，形成4个相同的轨道。杂化轨道只用于形成s键或者容纳未参与成键的孤对电子。
  • • VSEPR模型预测：
    • 在确定了s键和孤电子对之后，把两个相加就能够确定中心原子的价层电子对数，根据价层电子相互排斥，推断VESPR模型。
  • • 典型配合物：
    • Cu2+与水、氨气等形成配合物。 硫氰化钾KSCN鉴定Fe3+，呈血红色。
  • • 配合物的结构：
    • 有机配合物。P43。