数理化高分指南（高中化学选修3第2章-3）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修3第2章-3）的思维导图，主要内容包括：分子间作用力、 氢键、 化学键的极性。

数理化高分指南（高中化学选修3第2章-3）

• · 分子间作用力 · 氢键 · 化学键的极性
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 键的极性：
    • 共价键有极性共价键和非极性共价键。 极性共价键指正电中心和负电中心重合。 非极性共价键不重合。
  • • 分子的极性：
    • 分子的极性是指分子中化学键的极性的向量和。 向量和不等于0，极性分子；向量和等于0，非极性分子。
  • • 两性分子和表面活性剂：
    • 这些分子的一端有极性，另一端没有极性。 细胞膜有大量的两性分子构成。
  • • 范德华力：
    • 指分子间作用力。范德华力很弱，比化学键少1~2个数量级。分子量越大力越大，分子的极性越大，力也越大。
  • • 无机含氧酸的酸性：
    • 对于同一种元素来说，化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 含氧酸通式：(HO)mROn 如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致越容易电离H+
  • • 溶解性：
    • 遵循“相似相容”的原则。 非极性分子溶质易溶于非极性溶剂；极性溶质易溶于极性溶剂。
  • • 氢键的分布：
    • 氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与N、O、F等电负性很大的原子之间。 氢键不属于化学键，比化学键弱1~2个数量级。
  • • 氢键：
    • 是除范德华力之外的另外一种分子间作用力。是指已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子和另外一个电负性很大的原子之间的作用力。
  • • 典型例子：
    • H2SO3可以写成（HO)2SO；H2SO4可以写成（HO)2SO2
  • • 拓展：
    • 手性。P52。