数理化高分指南（高中化学选修3第3章-1）

这是一篇关于数理化高分指南（高中化学选修3第3章-1）的思维导图，主要内容包括：分子晶体、 原子晶体、金属晶体、 离子晶体。

数理化高分指南（高中化学选修3第3章-1）

• · 分子晶体 · 原子晶体 金属晶体 · 离子晶体
• 家长智库：家长的智囊，孩子的伯乐！
• • • 晶体：
    • 晶体的自范性就是晶体能自发地呈现多面体外形的性质。 晶体生成的三条途径：熔融态物质凝固；气态物质凝华、溶质从溶液中析出。
  • • 晶体的性质：
    • 晶体中的粒子在空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。 晶体在许多物理特性方面表现出各向异性。 晶体与非晶体最大特点熔点固定。
  • • 晶胞：
    • 晶体结构的基本单元。晶胞之间“无隙并置” 静胞通常是平行六面体。单个晶胞的原子个数： 角上的8个共用、棱上的4个共用，面上两个共用。
  • • 分子晶体：
    • 只含有分子的晶体称为分子晶体。分子内的原子通过共价键结合，分子之间依靠范德华力和氢键。熔点低，易升华。
  • • 离子晶体：
    • 阴阳离子通过离子键结合而成。离子晶体的配位数，还跟分子式相关。
  • • 金属晶体配位数：
    • 二维平面，配位数是4和6； 简单立方堆积，只有Po。 体心立方堆积，碱金属； 六方最密堆积，配位数12； 面心立方堆积，配位数12
  • • 金属晶体：
    • 原子之间以金属键相互结合。自由电子像“电子气”一样遍布整块金属。随着温度升高，碰撞加剧，电阻率升高。
  • • 原子晶体：
    • 所有原子都以共价键结合，整个晶体是一个三维的共价键网状结构，形成一个“巨分子” 金刚石 SiO2、B、Si等
  • • 晶格能：
    • 定义：是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。
  • • 可燃冰：
    • 天然气水合物。P68。