导图社区 高考高中化学离子反应本质
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离子反应
离子反应本质
常见离子反应驱动力
氧化还原:电对(物质的氧化态配上其还原态)之间存在电势差,电子由低电势流向高电势
氧化性越强,电对的电势越高
一般氧化剂的氧化性在酸性条件下更强
复分解:溶液微粒数目减少→反应体系能量减少
有一个反应模型:二价金属与碳酸氢根:M2++2HCO3-==MCO3+H2O+CO2
络合反应(反应体系能量减少)(高中阶段络合反应方程式百分百用可逆号)
硝酸银和过量的氨水
硫酸铜和过量的氨水
氯化亚铁和硫氰化钾
反应间的竞争关系:动态现象:涉及动力学和热力学优势
广义酸碱反应
强酸变弱酸
口诀不适用情况
两个物质发生氧化还原反应
两个物质生成不溶于酸的沉淀:CuS,AgCl,BaSO4,CuS
对于量的问题,一般情况按照平移可解决,但是有一个特例:钙盐和钠盐问题
交叉反应总结口诀
左右上下可反应,产物上下找对应。 谁量多谁固定,量少平移再判定
注意
不能平移的直接对应
平移的原理是反应物得失电子的二次反应
广义水解反应(重要)
金属离子水解本质:离子势作用,离子势是评判金属水解能力的量,Φ=z/r
电性分析法:形如A--B的化合物,由于电荷分布不均,可能会导致一边带正电,一边带负电的情况
与水反应,则正找氢氧根,负找氢离子
与其他(有机的格氏试剂),正找正,负找负
需要记住的
NH2Cl,NHCl,NCl---正一价氯
作用:净水
NO2Cl,SOCl2----氯都为负价
有的正负离子配上氢离子或者氢氧根后需要脱水/其他变化(一般这种的判断出产物,再元素守恒配系数)
Si(OH)4→H2SIO3
Ti(IV)→TiO2·xH2O
LiAlH4与NaBH4分别与水的反应
过二硫酸根与水的反应(不是所有阴离子水解都显碱性)
不变价反应直接凑---元素守恒(需要一种感觉)
离子共存
离子不共存情况
聚集
沉淀
微溶
络合
广义酸碱中和
本质:不同离子存在的pH范围冲突,而导致不共存
与强酸H+不共存的离子:只看阴离子,阳离子肯定共存
除了六强酸以外的酸根
与强碱OH-不共存的离子
阴离子:碳酸氢根,硫酸氢根
阳离子:除了四强以外的阳离子(注意Ca2+需要看量!)
互促水解反应(核心看生存pH范围)
酸碱性难以判断的情况
使甲基橙变黄的溶液:ph>4.4
水电离的氢离子浓度为10-13:ph=1/13
氧化还原
溶液还原三剑客
硫离子
碘离子
亚铁离子
有机物中的醇醛草酸,还原糖
上述三者特性的复合
硝酸
氯水
等等
离子方程式的判断
离子方程式拆写不当
氧还六步法不当
先后、配比、过少量问题