【高中化学】物质的分类

高中化学物质分类标准、细则以及分类对象，辨析了很多容易混淆的概念，能够夯实整个高中化学基础的学习，巩固基础知识的同学必备哦。

物质分类方法

• 分散系
  • 溶液（分散系粒子直径＜1nm）
  • 胶体
    • 本质特征：分散质粒子的直径为1—100nm（可透过滤纸，不可透过半透膜）
    • 性质
      • 丁达尔现象（常用鉴别方法）：用可见光束照射时，看在入射光侧面是否看到一条明亮的光线轨迹。
      • 电泳
        • 概念：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。
        • 原因：胶体粒子比表面积大，吸附能力强，吸附离子而带电荷。（明矾可做净水剂的原因）
        • 规律：带正电荷胶粒向阴极移动，带负电荷胶粒向阳极移动。
      • 聚沉
        • 现象：胶体形成沉淀或凝胶
        • 方法
          • 1.加入电解质溶液
          • 2.加入带相反电荷胶粒的胶体
          • 3.加热or搅拌
    • 氢氧化铁胶体的制备
      • 原理：
      • 操作：50ml蒸馏水加热至沸腾，将3ml饱和氯化铁溶液分多次缓慢加入，用玻璃棒轻轻搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的氢氧化铁胶体。（若继续加热会沉淀）
      • 现象：液体呈现透明红褐色。
  • 浊液
• 物质组成
  • 混合物
  • 纯净物
    • 单质
      • 组成
        • 金属单质和稀有气体由原子构成
        • 大部分非金属单质由分子构成
        • 小部分费金属单质：金刚石、石墨、晶体硅由原子构成
    • 化合物
      • 氧化物
        • 由氧元素和另一种元素组成的化合物
        • 酸性氧化物
          • 定义：能与碱反应，生成盐和水的化合物。
          • 备注
            • 不是所有都能够与水反应
            • 大多数为非金属氧化物
              • 非金属氧化物不一定为酸性氧化物，NO、CO、二氧化氮
              • 非金属氧化物一定不是碱性氧化物
            • 酸性氧化物对应水化物是含氧酸，但不是所有酸性氧化物都能跟水反应（如二氧化硅）
            • 可以和水反应生成酸的氧化物也未必都是酸性氧化物（反例：二氧化氮）
            • 有少量金属氧化物也是酸性氧化物，如二氧化锰、七氧化二锰等
            • 非金属氧化物除了二氧化硅由原子构成，其他都由分子构成
        • 碱性氧化物
          • 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物
          • 备注
            • 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
            • 碱性氧化物对应水化物为碱，可溶性碱由对应碱性氧化物+水完成
            • 金属氧化物由离子构成，七氧化二锰不由离子构成
        • 两性氧化物
          • 定义：既能跟酸又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物
          • 例子
            • Al₂O₃ +6HCl=2AlCl₃ +3H₂O
            • Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
          • 由离子构成
        • 不成盐氧化物
          • 例子：水，双氧水，一氧化碳，一氧化氮
      • 其他
• 有机与无机
  • 无机
  • 有机
• 在水溶液or熔融状态下能否导电
  • 电解质（化合物且是本身电离）
    • 酸碱盐
    • 强弱
      • 强电解质（完全电离）：强酸、强碱、除了醋酸铅以外的盐
      • 弱电解质（部分电离）：弱酸、弱碱、水
    • 电离方程式规则
      • 强用等号弱用可逆
      • 多元弱酸分步电离分步写、多元弱碱分步电离一步写
      • 强酸酸式盐用等号且直接电离出氢离子，弱酸酸式盐第一步完全电离，第二步可逆电离出氢离子
  • 非电解质（化合物）：如乙醇、蔗糖、二氧化碳、氨气
• 酸、碱、盐
  • 酸（由分子构成）
    • 是否含氧
      • 含氧酸
      • 无氧酸
    • 强弱
      • 强酸：H₂SO₄、HNO₃、HCl、HClO₄、HMnO₄、HI、HBr、HCl
      • 弱酸：
    • 几元酸
      • 由羟基氢原子数目决定
      • 常见：二元酸
    • 沸点
      • 高沸点酸：硫酸、磷酸（难挥发）
      • 低沸点酸：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、醋酸、硝酸（易挥发）
    • 稳定性
      • 稳定性酸：盐酸、硫酸、磷酸
      • 不稳定性酸：碳酸、亚硫酸、硫化氢、硝酸
    • 化性
      • 强氧化性酸：硝酸、浓硫酸（酸根离子先反应）
      • 非强氧化性酸：盐酸、稀硫酸（氢离子先反应）
      • 还原性酸：硫化氢、氢碘酸
  • 碱
    • 可溶性碱&强碱（由离子构成）（除了一水合氨都是强碱）：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O
    • 不可溶性碱&弱碱：剩下的和一水合氨
  • 盐
    • 分类
      • 正盐
      • 酸式盐
      • 碱式盐
      • 复盐:有两种及以上金属离子（含铵根离子）与酸根组成的盐
    • 溶解性口诀
    • 成盐路线（共十条）
      • 金属与非金属（化合）
      • 碱性氧化物与酸性氧化物（化合）
      • 碱性氧化物与酸
      • 酸碱
      • 酸与盐
      • 碱与盐
      • 盐与盐
      • 金属与酸
      • 金属与盐
      • 酸性氧化物与碱
    • 备注：n元酸有n个盐，1个正盐有（n-1）个酸式盐&除了氯化铝绝大多数由离子构成）
• 备注：胶粒吸附离子可能带电荷，但胶体是电中性的。